Question

【題目】我國北方某鹽湖生產的純堿（Na2CO3）產品中常含有少量的氯化鈉（其他雜質忽略不計），為測定該產品中碳酸鈉的質量分數，現稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g（假設產生的氣體全部逸出），產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算：

（1）A點產生氣體的質量m= 。

（2）B點時，燒杯內溶液中的溶質是 （寫出化學式）。

（3）試樣中碳酸鈉的質量分數（結果精確至0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）2.2g （2）NaCl、HCl （3）88.3%

【解析】

試題分析：（1）根據質量守恒定律，可判斷生成二氧化碳的質量=6g+36.5g-40.3g=2.2g

（2）根據圖像可知，B點表示鹽酸過量，故B點時，燒杯內溶液中的溶質除了反應生成的NaCl，還有過量的HCl

（3）根據化學反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑中CO2與Na2CO3的質量關系，可計算出Na2CO3的質量，進一步計算試樣中碳酸鈉的質量分數

解：設碳酸鈉的質量為X

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

X 2.2g

106/X=44/2.2g

X=5.3g

碳酸鈉的質量分數=（5.3g/6g）×100％=88.3％

答：樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3％。