Question

1．6g可燃物在足量的氧氣中燃燒，生成4．4g二氧化碳和3．6g水，則關于可燃物的下列判斷，正確的是
①可能含有O  ②一定不含O  ③分子中C、H的原子個數比1︰2 
④分子中C、H的原子個數比1︰4   
A．①③                B．②④            C．①④                 D．②③

Answer 1

B

解析試題分析：在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數不變；1．6g某物質在氧氣中完全燃燒生成4．4g二氧化碳和3．6g水，根據質量守恒定律可知，參加反應的氧氣的質量為：4．4g+3．6g-1．6g=6．4g；4．4g二氧化碳中碳元素的質量為：4．4g××100%=1．2g，氧元素的質量為：4．4g-1．2g=3．2g；3．6g水氫元素的質量為：3．6g××100%=0．4g，氧元素的質量為：3．6g-0．4g=3．2g；
分子中C、H的原子個數比為：=1：4；由以上計算可知，該物質中含有碳元素和氫元素，不含有氧元素，分子中C、H的原子個數比為1：4．
考點：質量守恒定律及其應用