Question

將某種由FeS和FeS₂組成的混合物，在空氣中充分灼燒，得到44.8gSO₂，將燃燒后的固體粉碎后溶于足量的鹽酸中，過濾并向濾液中加入足量NaOH溶液，再將沉淀濾出灼燒到恒重，得到Fe₂O₃40g，則混合物中FeS和FeS₂的質量比為

1. A.
   3：2
2. B.
   2：3
3. C.
   11：10
4. D.
   10：11

Answer 1

C
分析：根據鐵元素和硫元素的質量守恒可以求算出混合物中FeS和FeS₂的質量，然后將兩物質的質量求比即可完成解答．
解答：44.8gSO₂的物質的量為：44.8g÷64g/mol=0.7mol
40gFe₂O₃的物質的量為：40g÷160g/mol=0.25mol
所以氧化鐵中鐵的物質的量為0.25mol×2=0.5mol
設FeS的物質的量為x，FeS₂的物質的量為y，則：
x+2y=0.7mol…①
x+y=0.5mol…②
聯立①②可以求得：
x=0.3mol
y=0.2mol
所以FeS的質量為：0.3mol×88g/mol=26.4g
FeS₂的質量為：0.2mol×120g/mol=24g
故混合物中FeS和FeS₂的質量比為26.4g：24g=11：10
分析所給選項可以知道選項C是符合上述計算．
故選C．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．