Question

某化工廠排出的廢液中含有AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂三種物質．為了分離并回收金屬銀和銅，某化學課外小組的同學們設計了如下實驗方案：

根據以上實驗方案你認為（寫化學式）：固體X是

Ag

；固體Y是

Fe和Cu的混合物

；濾液B中的溶質是

Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂

；寫出濾液A到濾液B和固體Y的化學方程式

Cu（NO₃）₂+Fe═Fe（NO₃）₂+Cu

．

Answer 1

分析：金屬和鹽溶液反應必須具備：在金屬活動性順序中前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，結合實驗方案分析判斷加入的金屬能否與廢水中的鹽液發生的置換反應，進而確定濾渣和濾液的成分即可．

解答：解：由于銅的金屬活動性比鋅弱，比銀強，因此把適量銅粉放到廢液中時，銅粉可以和硝酸銀發生置換反應，得到金屬銀，故固體X是Ag；濾液A是硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液．由于鐵的金屬活動性比銅強，比鋅弱，在把過量的鐵粉放入到濾液A中時，鐵能和硝酸銅發生置換反應生成銅和硝酸亞鐵，反應的化學方程式為Cu（NO₃）₂+Fe═Fe（NO₃）₂+Cu；由于鐵過量，反應后有剩余，故固體Y是Fe和Cu的混合物；濾液中的溶質是不與鐵反應的硝酸鋅和反應后生成的硝酸亞鐵．
故答案為：Ag；Fe和Cu的混合物；Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂ ；Cu（NO₃）₂+Fe═Fe（NO₃）₂+Cu．

點評：主要考查了金屬活動性順序的應用，根據金屬的活動性強弱來判斷金屬和鹽溶液是否發生置換反應，培養學生靈活運用所學知識解決問題的能力．