Question

對A、B、C三種金屬活動性的實驗研究過程如下：
（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO₄溶液中，一段時間后，A、C表面出現紅色物質，B表面沒有現象．
（2）取大小相等的A、C兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，A、C表面都產生氣泡，但A產生氣泡的速度明顯比C的快．則A、B、C三種金屬的活動性順序是（ ）
A．A＞C＞B
B．C＞A＞B
C．C＞B＞A
D．A＞B＞C

Answer 1

【答案】分析：利用金屬與酸及金屬與鹽的反應規律，探究A、B、C三種金屬活動性．
金屬能置換酸中的氫，說明金屬活動性處于H之前，并且反應速度（即產生氣泡的速率）快，金屬活動性強；不能置換出酸中氫者，活動性處于H之后；
金屬能置換出鹽中金屬，說明金屬活動性比鹽中金屬活動性強，否則，活動性比鹽中金屬活動性弱．
解答：解：實驗（1）表明：金屬A、C的活動性比銅強，金屬B的活動性小于銅；
實驗（2）表明，金屬A活動性大于C；
綜合兩個實驗的結果，則可以得到A、B、C三種金屬活動性為：A＞C＞B．
故選A
點評：根據金屬與酸反應探究金屬活動時，可根據是否放出氫氣和放出氫氣的速度判斷金屬的活動性強弱．