Question

酸雨是pH小于5.6的降水．我國大部分地區所降酸雨主要是由居民和工廠燃燒含硫的煤以及某些化工廠生產過程中排放的二氧化硫氣體，經過一系列化學反應而形成的．
（1）如果硫粉在氧氣中燃燒，觀察到的現象是______，該反應的化學方程式為______ SO₂

Answer 1

【答案】分析：（1）根據硫在氧氣中燃燒的現象進行解答；
（2）儀器a的名稱坩堝鉗；根據化學反應前后原子的種類和數目不變以及化合物中各元素的化合價的代數和為0進行解答；
（3）根據圖示進行解答；
（4）根據測定pH的方法進行解答；
（5）考查酸雨的形成及危害；
（6）利用方程式計算，注意解題步驟．
解答：解：（1）硫在氧氣中劇烈燃燒，放出熱量，產生明亮的藍紫色火焰，產生一種無色有刺激性氣味的氣體．化學方程式為S+O₂SO₂．故答案為：劇烈燃燒，放出熱量，產生明亮的藍紫色火焰，產生一種無色有刺激性氣味的氣體；S+O₂SO₂；
（2）所示儀器為常用的儀器坩堝鉗；根據質量守恒定律可推出化學式為Cr₂（SO₄）₃，由于硫酸根的化合價為-2價，整個化學式各元素化合價的代數和為零，K₂Cr₂O₇中Cr元素化合價為+6價．故答案為：坩堝鉗；Cr₂（SO₄）₃；+6；
（3）汽車尾氣中含有一氧化碳、氧化氮以及對人體產生不良影響的其他一些固體顆粒，再說即使汽車產生污染，也不能禁止使用；故答案為：D
（4）本題考查了如何測溶液的pH，方法是：用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數值；由表中數據知，PH值是越來越小，即酸性越來越強，雨水中的H₂SO₃被氧氣氧化為H₂SO₄，化學方程式為2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．故答案為：用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數值；強；2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
（5）為了減緩石刻腐蝕，就是減少酸雨的形成，也就是盡量減少酸性氣體的排放，如采用脫硫技術，使用清潔能源，加強對空氣的質量監控等；從圖象知河水酸性最強的季度是第四季度；該季度雨水酸性最強的原因可能是冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染；或因為冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大等．
硫酸和熟石灰反應生成硫酸鈣和水方程式為H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O．故答案為：使用清潔能源；四；冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染．冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大．H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O．
（6）①由題意知，溶液質量增重了0.64g，也就是二氧化硫的質量為0.64g；故答案為0.64g
②解：設產生0.64g SO₂，需要NaOH的質量為X
2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O
 80   64
 X   0.64g           
 
X=0.8g                
答：發生反應的NaOH的質量為0.8g
③空氣的質量為：1000L×1.3g/L=1300g
則空氣中SO₂的質量分數為：
×100%=0.05% 
答：空氣中SO₂的質量分數0.05%
點評：本題通過一系列的題目的解答，讓我們知道酸雨的形成、危害及其有效治理，同時給我們敲響了警鐘：保護空氣，就是保護我們的生命．