Question

【題目】工業上以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料生產硫酸，請結合生產硫酸的簡要流程圖完成下面的問題：
（1）寫出流程圖中一種氧化物的名稱；
（2）將黃鐵礦粉碎，目的是；
（3）流程中SO3轉化為H2SO4的化學方程式為；
（4）實驗室稀釋濃硫酸的正確操作方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二鐵
（2）增大反應物的接觸面積
（3）SO3+H2O=H2SO4
（4）將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，邊倒邊攪拌，且不可將水倒入濃硫酸中
【解析】解：（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二鐵都是由兩種元素組成，一種元素是氧元素，屬于氧化物；（2）反應物接觸面積越大，反應越劇烈，黃鐵礦粉碎會增大反應物的接觸面積，加快反應速度；（3）流程中SO3轉化為H2SO4的反應是三氧化硫和水反應生成硫酸，反應的化學方程式為：SO3+H2O=H2SO4；（4）濃硫酸的稀釋方法是：將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌． 所以答案是：（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二鐵．（2）增大反應物的接觸面積．（3）SO3+H2O=H2SO4 ． （4）將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，邊倒邊攪拌，且不可將水倒入濃硫酸中．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和從組成上識別氧化物的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號；氧化物必須是由兩種元素組成,而且是化合物.如：H2O、AI2O3、HCI 都是氧化物,它們也屬于化合物,又是純凈物才能正確解答此題．