Question

（2011?寶山區二模）下列是化學實驗中的常見示意圖：

Ⅰ．寫出帶標號的儀器的名稱：a______；b______．
Ⅱ．向氣體發生裝置內加入藥品前，應該先進行的操作是______．
Ⅲ．實驗室若用氯酸鉀制取較純的氧氣，選擇的裝置是______；用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為______ 2H₂O+O₂↑；

Answer 1

【答案】分析：制取氣體裝置組裝裝置后先檢查裝置氣密性，發生裝置根據反應物狀態和反應條件選擇，收集裝置根據生成氣體的密度和溶解性選擇；將質量換算完摩爾進行計算．
解答：解：（1）Ⅰ．儀器的名稱：a、鐵架臺；b、錐形瓶．
Ⅱ．向氣體發生裝置內加入藥品前，應該先進行的操作是檢查裝置氣密性，防止漏氣；
Ⅲ．實驗室若用氯酸鉀制取較純的氧氣，氯酸鉀是固體，反應條件是加熱，發生裝置選擇A，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，收集方法可用向上排空氣法和排水法，但排水法收集的較純凈，故選擇的裝置是AE；用雙氧水和二氧化錳制�。�
氧氣的化學方程式為2H₂O₂2H₂O+O₂↑；二氧化錳的作用是催化作用．
Ⅳ．反應前裝置內的物質的質量為25g+100g=125g，反應后裝置內的物質質量為116.2g，故生成二氧化碳的質量為
125g-116.2g=8.8g；二氧化碳的摩爾數為=0.2mol
根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式，已知二氧化碳的物質的量，可求出氯化氫的物質的量．
故答案為：
（1）鐵架臺；
（2）錐形瓶．
（3）裝置氣密性的檢查．
（4）AE，
（5）2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
（6）催化作用．
（7）0.2．
（8）（根據化學方程式列式計算）
解：設需要HCl的物質的量為x
CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O
      2           1
      X          0.2mol
=
x=0.4（mol）
答：參加反應的氯化氫的物質的量為0.4mol；
點評：化學方程式中化學計量數之比為物質的量之比，反應物為固體，反應條件為加熱，選擇發生裝置應為A．