Question

金屬材料和水在生產和生活中有著廣泛應用。

（1）從右圖是水的組成測定的實驗，此反應的方程式為     。

（2）水是很好的溶劑。下表是KNO₃和KCl在不同溫度時的溶解度,請回答下列問題：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

①40 ℃時，向兩個分別盛有45 g KNO₃和KCl固體的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，結果如右圖所示，則乙燒杯中的溶質是          。

②采用任意一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，并將溶液變為不飽和溶液。下列說法中正確的是              （填字母）。

A.溶劑質量可能不變                 B.溶液中溶質的質量分數一定增大

C.溶液質量一定增大                 D.可采用升溫或加水的方法

（3）從下圖可知金屬具有導熱性的是         。

A.鐵鍋            B.銅導線            C.鋁箔

（4）鐵制品在空氣中會發生銹蝕，其原因是鐵與空氣中的  共同作用的結果。為防止鋼鐵制品的銹蝕，廚房中的鐵鍋和菜刀通常需做的防護是  （要求一種方法即可）。

（5）在探究金屬的化學性質時，某同學將帶銹鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色逐漸變成黃色，并有氣泡產生，有關反應的化學方程式為    、   。

（6）小明向含有FeSO₄和CuSO₄兩種溶質的溶液中，加入一定質量鎂粉，待充分反應后，濾液呈淺綠色。根據此現象作出了下列判斷，你認為正確的是       （填寫序號）。

A.濾紙上一定有Cu，可能有Fe，一定沒有Mg     

B.濾紙上一定有Fe，可能有Mg、Cu

C.濾液中一定有FeSO₄，可能有MgSO₄、CuSO₄

D.濾液中一定有MgSO₄、FeSO₄，一定沒有CuSO₄

 

Answer 1

【答案】

（1）2H₂O^通電2H₂↑+O₂↑ （2）① KNO₃   ②A、 D  （3）A 

（4）氧氣和水  擦干或涂油

（5）Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O     Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

（6）A D

【解析】

試題分析：（1）水通電分解生成氫氣和氧氣；（2）①如表格所示，該溫度下硝酸鉀溶解度為63.9g，也就是該溫度下一百克水中最多可以溶解63.9g，有圖可知乙物質是全部溶解所以乙物質是熊酸鉀，②采用升溫或者加水的方法均可以使兩溶液達到不飽和狀態，在這個過程中溶液質量可能不變，也可能增大；（3）鐵鍋可以用來做飯是利用了其可移導熱的物理性質；（4）鐵生銹是和空氣中的氧氣、水反應生成三氧化二鐵的過程，防止其生銹可以保持表面干燥，涂油等；（5）有氣泡冒出是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣的反應，溶液變為黃色是三氧化二鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水的過程；（6）溶液中一定有最活潑金屬的鹽，不溶物中一定有最不活潑金屬的單質，濾液為淺綠色說明有亞鐵離子剩余，所以硫酸銅已經沒有剩余，所以濾紙上一定有Cu，可能有Fe，一定沒有Mg，濾液中一定有MgSO₄、FeSO₄，一定沒有CuSO₄。

考點：化學與生活

點評：本題屬于對化學常識的考察，近幾年中考加大了對化學常識記的考查力度，特別是和生活聯系較為緊密的。