Question

【題目】由于二氧化碳與氫氧化鈉反應無明顯現象，對此同學們展開了探究，請你參與．

【提出問題】二氧化碳與氫氧化鈉能否發生反應？

【查閱資料】常溫下，氫氧化鈉、碳酸鈉在乙醇中的溶解性如下．

溶劑	乙醇
溶質	氫氧化鈉	碳酸鈉
溶解性	易溶	難溶

【方案設計】小明同學設計了如圖所示裝置進行探究。

【實驗探究】

（1）溶液配制．甲溶液：將一定質量的氫氧化鈉固體加入到一定體積的乙醇中，用玻璃棒不斷攪拌，使其成為飽和氫氧化鈉的乙醇溶液．量取一定體積的乙醇要用到的儀器是 ，用玻璃棒攪拌的目的是 。

乙溶液：將一定質量的氫氧化鈉固體加入到一定體積的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不斷攪拌，使其成為不飽和氫氧化鈉的乙醇溶液．判斷甲、乙溶液形成的現象是 。

（2）進行實驗，按圖所示裝置加入藥品后進行實驗．A中發生反應的化學方程式為 ，B裝置的作用是 ，C中觀察到的現象是 。

【實驗結論】

（3）由此小明得出二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應，反應的化學方程式為 。

【反思交流】

（4）小剛同學認為小明的實驗還足以證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應，還應補充的實驗是 。

（5）若將圖C中甲溶液換成乙溶液進行實驗，C中可能無明顯現象發生，原因可能是 。

Answer 1

【答案】（1）量筒和膠頭滴管；加速溶解

（2）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑；除去氯化氫；溶液變渾濁

（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（4）將二氧化碳通入乙醇溶液，觀察現象（5）碳酸鈉易溶于水

【解析】

試題分析：量取一定體積的乙醇，因為乙醇是液體所以要用到的儀器是量筒和膠頭滴管；用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解，因為甲是飽和溶液而乙是不飽和溶液所以判斷甲、乙溶液形成的現象是甲燒杯底部有固體，乙燒杯底部沒有固體；A中發生反應的化學方程式為2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑；B裝置的作用是除去氯化氫氣體；氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉難溶于乙醇，所以C中觀察到的現象是溶液變渾濁，二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應，反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；小明的實驗還足以證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應，還應補充的實驗是將二氧化碳通入乙醇溶液，觀察現象，防止是二者發生反應產生沉淀；將圖C中甲溶液換成乙溶液進行實驗，C中可能無明顯現象發生，原因可能是碳酸鈉易溶于水中，因為75%的乙醇溶液中含有水。