Question

【題目】（6分）工業上生產電路板及處理廢液的工藝流程如下：

（1）由步驟①可判斷FeCl3與銅反應生成的兩種產物是________和________。

（2）步驟②加入過量的鐵粉，除能與廢液中FeCl3反應外，還可發生的化學反應方程式為______________________。

（3）步驟③加入稀鹽酸，充分攪拌，當觀察到________________________時，說明濾渣只剩銅。

（4）步驟②③所得FeCl2可與一種單質發生化合反應生成FeCl3，實現循環使用。根據質量守恒定律可推測該單質的化學式為___________。

Answer 1

【答案】（1）FeCl2、CuCl2 ；（或CuCl2 、 FeCl2） ；（2）Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu ； （3）不再有氣泡產生 ；（4）Cl2（化學方程式每個2分，其余每空1分，共6分）；

【解析】

試題解析：該反應的流程是電路板中的銅和氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅；過量的鐵粉和氯化鐵反應生成氯化亞鐵、鐵和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，鐵過量則濾渣中含有銅和鐵；向鐵和銅的混合物中加入稀鹽酸，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，而銅和稀鹽酸不反應，可以得到固體銅；（1）從廢液的成分可以得出氯化鐵和銅反應生成的物質有氯化亞鐵和氯化銅；（2）鐵排在銅之前，鐵可以和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅；（3）鐵可以和稀鹽酸反應生成氫氣而銅和稀鹽酸不反應，故看到無氣泡冒出證明鐵反應完全而只剩下銅；（4）氯化亞鐵和一種單質發生化合反應生成氯化鐵，根據反應中鐵元素的化合價升高及化學反應前后元素的種類不變可以得出參加反應的是物質是氯氣；