Question

黃銅是一種由銅、鋅兩種金屬組成的合金，為了測定某一黃銅的成分，取樣品粉末16.25g，放入盛足量稀硫酸的燒杯中，使它們充分反應，反應前燒杯中稀硫酸的質量是85g，反應后燒杯中物質的總質量是101.11g．計算該合金中銅的質量分數．

Answer 1

解：由題意知：充分反應后放出氫氣的質量為16.25g+85g-101.11g=0.14g．
設參加反應鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.14g
=
x=4.55g
則該合金中銅的質量分數==72%
答：該合金中銅的質量分數為故答案為：72%．
分析：根據金屬活動性鋅＞氫＞銅，黃銅加入稀硫酸時，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅同時放出氫氣而銅不能與稀硫酸反應，因此充分反應后燒杯中物質的總質量減少，而減少的質量就是氫氣的質量，根據化學反應方程式利用氫氣的質量求出參加反應鋅的質量，利用鋅的質量計算出合金中銅的質量，從而計算出該合金中銅的質量分數．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．