Question

復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一．學習時，應注意將知識進行歸納、總結、深刻理解復分解反應發生的條件，形成完整的知識體系．
（1）寫出下列反應的化學方程式：
①碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
②氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

．
③氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合

2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．
（2）你想過上述復分解反應為什么能夠發生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合．反應①中，實際參加反應的離子是H+和CO₃^2-，生成了水分子和二氧化碳分子；而Na+和Cl^-是“旁觀者”，并沒有參加反應．請你從微觀角度具體分析，反應②能發生的原因是

OH^-和H⁺結合生成了難電離的水

；反應后③的溶液中一定存在的粒子有

Na⁺和SO₄^2-

．

Answer 1

分析：（1）酸堿鹽之間發生的反應為復分解反應，根據復分解反應的過程寫出相應的方程式，注意氣體或沉淀生成，要標注狀態；
（2）根據復分解反應發生的條件是有水或氣體或沉淀生成，實質是特殊離子間兩兩結合生成的難電離的水或氣體或沉淀．

解答：解：（1）①碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
②氫氧化鈉與鹽酸生成氯化鈉和水，答案為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
③氫氧化鈉與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，故答案為：2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
（2）根據信息可知能結合成水或氣體或沉淀的，實際是特殊的離子兩兩結合的結果；
②中反應生成水，實際是H⁺、OH^-參加反應生成的水；故答案為：OH^-和H⁺結合生成了難電離的水；
③中的OH^-和Cu²⁺生成Cu（OH）₂沉淀，溶液中一定存在的離子是剩下的Na⁺和SO₄^2-故答案為：Na⁺和SO₄^2-

點評：本題考查復分解反應及通過復分解反應來認識化學反應的實質：復分解反應的實質是離子兩兩能結合生成難電離水或氣體或沉淀．