Question

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于冶金、電鍍、醫藥等行業。已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質。CuCl的制備流程如下:

(1)“濾液1”中除了Na+、SO42-外，還存在較多的離子是_______(寫離子符號)。

(2)“反應”中發生的化學變化是2CuCl2+2Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，產生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該反應的化學方程式為_______________。

(3)“操作a”的名稱是______。“醇洗”的目的是____________。

(4)本流程中可以循環利用的物質(水除外)是_________(寫化學式)。

（5）320 g CuSO4與足量NaCl經上述制備流程，可生成的CuCl最多是____________g。

Answer 1

【答案】 Cu2+、Cl- SO3+H2O═H2SO4 過濾 快速除去CuCl固體表面的水分，防止其變質（氧化） NaCl 199

【解析】本題考查了鹽的化學性質，過濾的原理，化學方程式的書寫，質量守恒定律等。

（1）根據流程圖可知，“濾液1”中除了Na+、SO42-外，還存在較多的離子是Cu2+、Cl-；

（2）產生的SO3迅速與水化合生成硫酸，該反應的化學方程式為：SO3+H2O═H2SO4；

（3）“操作a” 把液體和固體分離，“操作a”名稱是過濾； “水洗”除去可溶性雜質，得到的固體表面含有水份，CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質，“醇洗”的目的快速除去CuCl固體表面的水分，防止其變質（氧化）；

（4）“反應”中生成的氯化鈉，作為“溶解”中的原料，本流程中可以循環利用的物質（水除外）是NaCl；

（5）320gCuSO4中銅元素質量為：320g××100%=128g。硫酸銅中的銅元素全部轉化到氯化亞銅中，所以320 g CuSO4與足量足量NaCl經上述制備流程，可生成的CuCl最多是：128g÷（ ×100%）=199g。