Question

【題目】“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數據如下：(燒杯質量均為56 g)

實驗員	甲	乙	丙
燒杯＋稀鹽酸質量	139 g	129 g	129 g
加入黃銅樣品質量	20 g	24 g	20 g
充分反應后，燒杯＋剩余物質質量	158.8 g	152.8 g	148.8 g

請回答下列問題：

(1)_____同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質量是_______。

(2)計算黃銅樣品中鋅的質量分數是__________。

(3)完全反應后，所得溶液的溶質質量分數是___________。

Answer 1

【答案】 丙 0.2 g 32.5% 17.2%。

【解析】(1)甲、乙、丙三次放出氫氣的質量都是0.2g，甲中稀鹽酸的質量多，乙中黃銅樣品質量多，所以丙同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質量是129g+20g148.8g=0.2g； (2)設：黃銅樣品中參加反應鋅的質量為，生成氯化鋅的質量為y，

65 136 2

y 0.2g

，

=6.5g

=13.6g

黃銅樣品中鋅的質量分數=，(3)完全反應后，所得溶液的溶質質量分數為： 。