Question

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是依據(jù)元素周期表畫(huà)出的1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．我對(duì)它進(jìn)行研究：

（1）原子序數(shù)為17的元素的原子容易

得

（填“得”或“失”）電子；原子序數(shù)為13的元素屬于

金屬

元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）原子序數(shù)為16的元素與原子序數(shù)為

8

的元素的具有相似的化學(xué)性質(zhì)．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是

A

（填番號(hào)）
A、質(zhì)子數(shù)不同；                B、中子數(shù)不同
C、相對(duì)原子質(zhì)量不同；          D、電子數(shù)不同
（4）根據(jù)上面的原子結(jié)構(gòu)示意圖推測(cè)第7號(hào)元素（氮元素）與第14號(hào)元素（硅元素）形成的化合物的化學(xué)式為

Si₃N₄

．
（5）元素周期表中每一橫行叫一周期，每一豎行叫一族．據(jù)上表你估計(jì)20號(hào)元素應(yīng)該屬于第

二

族
（6）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；②

每一周期中從左到右原子的最外層電子依次增加1

；③

每一族的原子的最外層電子數(shù)相同等

…

Answer 1

分析：（1）根據(jù)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的定義分析
（2）根據(jù)最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似分析
（3）根據(jù)元素的定義分析
（4）根據(jù)最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系分析
（5）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中各電子層上電子的排布規(guī)律分析
（6）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖及周期表的特點(diǎn)分析

解答：解：（1）原子序數(shù)為17的元素的原子最外層電子數(shù)為7，容易 得電子；原子序數(shù)為13的元素是鋁，帶金字旁，屬于 金屬元素．
（2）原子序數(shù)為16的元素最外層上有6個(gè)電子，原子序數(shù)為 8的元素最外層上也有6個(gè)電子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似．
（3）元素是具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．故選 A
（4）第7號(hào)元素（氮元素）最外層上有5個(gè)電子，易得到3個(gè)電子，顯-3價(jià)，第14號(hào)元素（硅元素）最外層有4個(gè)電子，易失去4個(gè)電子，顯+4價(jià)，二者形成的化合物的化學(xué)式為 Si₃N₄．
（5）根據(jù)核外電子排布規(guī)律，第一層最多排2個(gè)，第二層最多排8個(gè)，最外層不能超過(guò)8個(gè)，因此20號(hào)元素最外層上有2個(gè)電子，應(yīng)該屬于第 二族
（6）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖及周期表的排布特點(diǎn)可知每一周期中從左到右原子的最外層電子依次增加1，每一族的原子的最外層電子數(shù)相同等；
故答案為：（1）失、金屬；（2）8；（3）A；（4）Si₃N₄；（5）二
（6）每一周期中從左到右原子的最外層電子依次增加1，每一族的原子的最外層電子數(shù)相同等

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖及元素周期表中的規(guī)律，屬于基礎(chǔ)知識(shí)考查．