Question

【題目】酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發生復分解反應．
（1）復分解反應發生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有生成．
（2）某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現象．取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體． 以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCl2溶液呈中性．請填寫下表：

實驗操作	測定結果	白色固體成分
用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是	pH＞7
		CaCl2

實驗反思：無明顯現象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點．
（3）“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質． 某同學設計了除去三種可溶性雜質的實驗方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應后過濾，蒸發結晶．請回答：
部分物質的溶解性表（室溫）

	OH﹣	Cl﹣	SO42﹣	CO32﹣
H+		溶、揮	溶	溶、揮
Ba2+	溶	溶	不溶	不溶
Ca2+	微溶	溶	微溶	不溶
Mg2+	不溶	溶	溶	微溶

①溶解、過濾和蒸發操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發操作中的作用是什么？
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
③以上方案還需完善，請說明原因并加以補充．
（4）LiOH和NaOH的化學性質相似．“神舟”飛船內，可用盛有LiOH的過濾網吸收航天員呼出的氣體，以降低CO2含量．請計算：用LiOH完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O，理論上至少需要LiOH的質量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）水（或難電離物）
（2）用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較；pH≤7；CaCl2、Ca（OH）2
（3）玻璃棒；使液體均勻受熱，防止液滴飛濺；除去氯化鈣雜質及過量的氯化鋇新雜質；由于在操作過程中加入的試劑是過量，因此過濾后的濾液中除了含有氯化鈉外，還含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；應該在濾液中加入適量的鹽酸再進行蒸發操作
（4）解：解：設需要氫氧化鋰的質量為x

CO2+	2LiOH=Li2CO3+H2O
44	48
176g	X

= x=192g

答：需要氫氧化鋰的質量為192g

【解析】解：（1）復分解反應發生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水（或難電離物）生成；所以答案是：水（或難電離物）；（2）①用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度是pH＞7，說明是氫氧化鈣剩余，因此白色固體中含有生成的氯化鈣和剩余的氫氧化鈣；②因為白色固體是氯化鈣，因此可能是酸堿完全反應，pH=7；也可能是鹽酸剩余，在蒸發過程中揮發走了，只剩下氯化鈣，所以pH＜7；所以答案是：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較；CaCl2、Ca（OH）2；pH≤7；（3）①溶解、過濾和蒸發操作中共同需要的玻璃儀器是玻璃棒；玻璃棒在蒸發操作中的作用是使液體均勻受熱，防止液滴飛濺； ②加入過量的BaCl2可以除去硫酸鈉雜質，NaOH可以除去氯化鎂雜質，加入Na2CO3溶液可以除去氯化鈣雜質及過量的氯化鋇試劑分別產生碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀；
③由于在操作過程中加入的試劑是過量，因此過濾后的濾液中除了含有氯化鈉外，還含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；應該在濾液中加入適量的鹽酸再進行蒸發操作；
所以答案是：①玻璃棒；使液體均勻受熱，防止液滴飛濺；②除去氯化鈣雜質及過量的氯化鋇新雜質；③由于在操作過程中加入的試劑是過量，因此過濾后的濾液中除了含有氯化鈉外，還含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；應該在濾液中加入適量的鹽酸再進行蒸發操作
【考點精析】掌握中和反應及其應用和根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．