Question

某藥廠生產(chǎn)的補鈣劑標簽如圖所示，為測定其含鈣量是否屬實，同學們用質量分數(shù)相同稀鹽酸進行了三次實驗并記錄了實驗數(shù)據(jù)如下（該片中其他成分不含鈣，且不與鹽酸反應，燒杯質量12g）

	第一次	第二次	第三次
燒杯和鹽酸總質量（反應前）g	90	85	85
加入鈣片質量（g）	8	8	12
燒杯和其中物質總質量（g）	95.8	90.8	94.8

XX營養(yǎng)鈣片 主要成分：碳酸鈣 含鈣：每片含鈣0.3g 規(guī)格：0.8×100片 用法用量：口服每日兩次  每次兩片

（1）計算鹽酸溶液溶質質量分數(shù)．
（2）判斷標簽上含鈣量是否屬實？
（3）若按量服用每天可補鈣多少克？

Answer 1

分析：（1）由圖表和質量守恒定律可知，三次實驗生成氣體的質量相等，都是2.2g；根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應的化學方程式即可計算出參與反應的HCl的質量，然后根據(jù)溶質的質量分數(shù)公式即可計算出鹽酸溶液溶質質量分數(shù)；
（2）先根據(jù)“參與反應的CaCO₃的質量÷10片×碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)”計算出每片鈣片實際含鈣量，再與標簽上每片鈣片含鈣量比較，即可判斷標簽上含鈣量是否屬實；
（3）根據(jù)標簽所示服用數(shù)量和次數(shù)×每片鈣片實際含鈣量，即可計算出每天可補鈣的質量．

解答：解：（1）設參與反應的HCl的質量為x，參與反應的CaCO₃的質量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73         44
y     x         2.2g
∴73：44=x：2.2g，
100：44=y：2.2g
解之得：x=3.65g，y=5g，

3.65g

85g-12g

×100%=5%．
（2）每片鈣片實際含鈣量為：5g÷10×40%=0.2g，
標簽上的每片鈣片含鈣量為0.3g，故可判斷標簽上含鈣量不屬實；
（3）若按量服用每天可補鈣的質量為：0.2g×2×2=0.8g；
答：（1）鹽酸溶液質量分數(shù)是5%；
（2）標簽上含鈣量不屬實；
（3）若按量服用每天可補鈣0.8g．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數(shù)公式進行計算的能力．