Question

（9分）海水是巨大的資源寶庫。如圖所示利用海水為原料可獲得許多化工產品：

（1）步驟①中選用蒸發結晶法而不用降溫結晶法的理由是                     。
（2）制純堿過程中，其中過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和           。
（3）步驟②發生反應的化學方程式是                ，其基本反應類型為      。用鎂制造的一種鎂鋁合金常用作生產飛機外殼的材料，該材料具有的優良性能有         （任答一點）。
（4）步驟④發生的反應為置換反應（類似于金屬與鹽溶液之間的反應），試寫出該反應的化學方程式                      ；此反應能夠發生是因為                           。

Answer 1

（1）氯化鈉的溶解度受溫度影響較小 （2）玻璃棒 
（3）Mg(OH)₂+2HCl ="=" MgCl₂+2H₂O    復分解反應    質量輕或強度大或抗腐蝕
（4）2NaBr + Cl₂="=" 2NaCl + Br₂  氯元素的非金屬性強于溴元素或氯（或氯氣）的活潑性強于溴或氯原子得電子的能力強于溴或氯的氧化性強于溴

試題分析：：（1）因為氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小，所以用蒸發結晶法；（2）過濾用于分離固體和液體的混合物，過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；（3）步驟②是氫氧化鎂和鹽酸的反應，反應的化學方程式為Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，反應類型是復分解反應，鎂和鋁制成的合金具有強度高而密度小，機械性能好，韌性和抗蝕性能好等優良性能；（4）步驟④發生的反應的化學方程式是2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂；反應原因是氯氣的非金屬性比溴的非金屬性強。