Question

【題目】某校化學興趣小組的同學探究如何利用水垢制取氯化鈣。水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，由水垢制取氯化鈣的流程如下：

請回答：

（1）“試劑A”是一種酸，其化學式為_____。

（2）“試劑B”是氫氧化鈣，所發生反應的化學方程式為_____；“試劑B”不能選用氫氧化鈉，理由是_____。

（3）“酸化”的主要目的是_____。

（4）“操作1”中，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有_____。

Answer 1

【答案】 引入了新雜質 除去過量的氫氧化鈣 漏斗

【解析】

利用水垢制取氯化鈣，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，要除去Mg(OH)2并得到氯化鈣，結合流程圖和題干中信息可知，水垢中加入試劑A稀鹽酸，水垢溶解，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，加入試劑B氫氧化鈣除去雜質鎂離子，氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，通過操作1過濾除去氫氧化鎂，得到氯化鈣和氫氧化鈣的溶液，再加入試劑A稀鹽酸酸化，氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，蒸發氯化鈣溶液得到氯化鈣。

根據以上分析可知：

（1）“試劑A”是稀鹽酸，其化學式為。

（2）“試劑B”是氫氧化鈣，氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應的化學方程式為；“試劑B”不能選用氫氧化鈉，理由是引入了新雜質。

（3）“酸化”的主要目的是除去過量的氫氧化鈣。

（4）“操作1”為過濾操作，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有漏斗。