Question

【題目】某研究小組測(cè)定Cu -Fe合金和Fe -Al合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向5.6g其中一種合金粉末中加入100g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生ag氫氣，則下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A.當(dāng)粉末為Fe -Al合金時(shí)，a可能為0.2g

B.當(dāng)粉末為Cu -Fe合金時(shí)，反應(yīng)完全后，生成物的溶液里一定含有Fe2+和Cu2+

C.當(dāng)粉末為Cu -Fe合金時(shí)，若a為0.1g，則該種合金中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％

D.當(dāng)粉末為Fe -Al合金時(shí)，所需稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于9.8％

Answer 1

【答案】CD

【解析】

金屬活動(dòng)性順序表中，在氫元素前面的金屬能將氫元素從稀硫酸或鹽酸中置換出來(lái)。

A、當(dāng)粉末為Fe -Al合金時(shí)，根據(jù)平均值法可知，5.6g鐵和鋁分別和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量等于或大于0.2g，所以a一定大于0.2g，不符合題意；

B、當(dāng)粉末為Cu -Fe合金時(shí)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后，生成物的溶液里不可能有Cu2+，不符合題意；

C、當(dāng)粉末為Cu -Fe合金時(shí)，只有鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，該種合金中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％，即有2.8g鐵，完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為，符合題意；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氫氣的質(zhì)量等于稀硫酸中溶質(zhì)硫酸中的氫元素質(zhì)量。根據(jù)平均值法可知，5.6g鐵和鋁分別和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量等于或大于0.2g，所以氫氣一定大于0.2g，所以所需稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量一定大于100g×9.8％，即所需稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于9.8％，符合題意。

故選CD。