Question

【題目】向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液至恰好完全反應。

（1）反應的化學方程式______________________________。

（2）如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子。（填離子符號）

________ ________ ________

（3）下列物質中能與硫酸銅溶液發生反應，且基本反應類型相同的是___________（填選項）。

A．KOH B．BaCl2 C．Mg(OH)2 D．Fe

Answer 1

【答案】 CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4 Na+ Cu2+ SO42- AB

【解析】（1）根據反應物、生成物及復分解反應發生的條件解答；

（2）根據硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液至恰好完全反應分析；

（3）根據復分解反應發生的條件分析。

解：（1）向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液至恰好完全反應。反應的化學方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（2）根據反應實質CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，且由圖可知，反應后溶液中的離子是Na+和SO42-，加入溶液中的離子是Na+和OH-，故表示 Na+，表示 Cu2+，表示 SO42-；

（3）KOH與CuSO4反應生成Cu（OH）2沉淀；BaCl2 與CuSO4反應生成Ba SO4沉淀；Mg(OH)2和CuSO4不反應；Fe與CuSO4發生置換反應生成Cu和FeSO4。故

能與硫酸銅溶液發生反應，且基本反應類型相同的是KOH與BaCl2。故選AB。