Question

【題目】某化學興趣小組在做完用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的實驗后，對反應后的剩余溶液的溶質成分產生了興趣，他們進行了以下實驗探究。
（1）【提出猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：。
（2）【實驗探究】為了驗證猜想，該興趣小組的同學設計了如下實驗方案。

方案編號	方案1	方案2
實驗操作 （分別取少量實驗后的溶液于試管中）	加入幾滴紫色的石蕊試液	滴加硝酸銀溶液
實驗現象		產生白色沉淀。
實驗結論	猜想二成立。

【評價反思】方案1觀察到的實驗現象。
（3）有同學提出方案2是錯誤的，原因是。
（4）該興趣小組的小華同學觀察到石灰石和稀鹽酸反應后容器內有少量固體剩余，得出溶液中肯定沒有鹽酸的結論，其他同學認為小華的說法不合理，其理由是。
（5）請你設計一個與上述不同的實驗方案（說出實驗步驟和現象） 。
（6）【拓展延伸】石灰石的主要成分碳酸鈣可用作補鈣劑。某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示。現將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用25片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應，也不溶于水），得到圖像如下。請根據有關信息回答問題。

①該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數是。
②當加入鹽酸和25片該藥劑完全反應時，求所得溶液中溶質的質量分數？（寫出計算過程，計算結果保留0.1%）。

Answer 1

【答案】
（1）CaCl2和HCl
（2）石蕊溶液變紅色
（3）氯化鈣也能與硝酸銀反應生成白色沉淀
（4）剩余固體可能完全是雜質
（5）合理答案即可
（6）80%,解：設該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數是x,生成氯化鈣的質量為y,則

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100		111	44
x		y	8.8g

100/x=44/8.8g x=20g 111/y=44/8.8g y=22.2g所得溶液中溶質的質量分數=22.2g÷(20g+80g-8.8g)×100%≈24.3%該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數20g÷25g×100%=80%;答：所得溶液中溶質的質量分數為80%。
【解析】石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的反應為：CaCO3 +2HCl =CaCl2+ CO2↑ + H2O，所以反應后溶液中一定有氯化鈣，可能有過量的鹽酸，溶質有兩種可能①CaCl2或②CaCl2和HCl；【評價反思】(2)方案1觀察到的實驗現象當溶質為CaCl2和HCl時溶液呈酸性，能使紫色石蕊變紅；(3)有同學提出方案2是錯誤的，原因是氯化鈉和鹽酸都能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，所以加入硝酸銀生成白色沉淀，不能證明酸過量，即方案2錯誤；(4) 石灰石中的雜質不與鹽酸反應，所以充分后會有固體剩余物。(5)想反應后的溶液中加入碳酸鈉，固體逐漸減少，有氣泡產生，可證明反應后溶液中的溶質為：【拓展延伸】由題中信息可知，剛好完全反應消耗鹽酸的質量為80.

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．