Question

【題目】硫酸是化工生產中重要的酸,常用于生產化肥、治煉金屬、農藥、制藥等。歷史上曾將硫酸的消耗量作為一個國家化工生產發達程度的標標。

濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。稀硫酸有強酸性。

工業制硫酸的流程為:

(1)綜合分析以上材料,并結合已有知識,回答以下問題:

①生產過程中通常將原料黃鐵礦(FeS2)進行粉碎,其目的是___________________。

②用pH試紙測某一稀硫酸溶液的pH的操作是__________________________。

(2)某工廠化驗室用逐滴滴加9.8%的稀硫酸的方法中和一定量化工產品中殘留Ba(OH)2,最終得到干燥的沉淀23.3g(不考慮其它物質的影響)求加入的稀硫酸溶液的質量___________。

Answer 1

【答案】 增大反應物的接觸面積，加快反應速率，提高原料的利用率 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取稀硫酸滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該稀硫酸的pH 100 g

【解析】(1)①生產過程中通常將原料黃鐵礦(FeS2)進行粉碎,其目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率，提高原料的利用率 ；②用pH試紙測某一稀硫酸溶液的pH的操作是用玻璃棒蘸取或用膠頭滴管吸取待測液，滴在試紙上，呈現一定的顏色，然后和標準比色卡比較，讀取pH； (2)設加入的稀硫酸溶液中溶質的質量為x

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O

98 233

x 23.3g

x=9.8g

加入的稀硫酸溶液的質量=9.8g÷9.8%=100g。

答：所加硫酸溶液的質量為100g