Question

【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為96.7g．（假設其他物質不與鹽酸反應）

（1）產生二氧化碳氣體多少克？

（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．

（3）反應后所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

【答案】（1）3.3g （2）75% （3）9%

【解析】（1）由質量守恒定律可知生成二氧化碳氣體的質量為10g+90g-96.7g=3.3g；

（2）設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y

CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

x y 3.3g

== 得x=7.5g，y=8.325g；

雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為=75%；

（3）反應后溶液中氯化鈣的質量分數為=9.0%；

答：生成二氧化碳的質量為3.3g，碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質量分數為75%，反應后溶液中溶質的質量分數為9%。