Question

【題目】某化學興趣小組在實驗室制取O2時，取KClO3和MnO2的固體混合物若干克，加熱至不再產生氣體為止。他們通過加水測定剩余固體質量的方法來求出氧氣的質量。實驗結果如下表：（提示：MnO2是不溶于水的固體粉末）

實驗序號	1	2	3	4
加水的質量（g）	15	15	15	15
剩余固體的質量（g）	14.1	9.3	m	4

請回答下列問題：

（1）KClO3的相對分子質量為 ；（1分）

（2）配平化學方程式：2KClO32KCl + O2 ↑；（1分）

（3）表中m值為 ；（1分）

（4）制得氧氣的質量是多少？（寫出計算過程，3分）

Answer 1

【答案】（1）122.5（1分） （2）3 （1分） （3）4.5 （1分）

（4）9.6g

【解析】

試題分析：（1）KClO3的相對分子質量為:39+35.5+16×3=122.5;

(2)根據質量守恒定律反應前后原子的種類和數目不變，得到氧氣前的化學計量數為3；

（3）有實驗序號1 、2可知，15g水所能溶解的質量為14.1-9.3=4.8g；又因為序號4中剩余的質量為4g,序號2 、4之間的差值大于4.8g；故m=4.5g

(5)據題目給予的信息分析，加15g水可溶解KCl的質量為：

14.1g－9.3g＝4.8g

則加水前原剩余固體的質量為：14.1g + 4.8g＝18.9g

第4次加入15g水后, KCl已完全溶解,剩余的4g固體即為MnO2的質量

故生成的KCl質量為：18.9g－4g＝14.9g ……………………1分

設制得O2的質量為X

2KClO32KCl + 3O2↑

149 96

14.9g X

X＝9.6 g

答：制得氧氣的質量是9.6 g