Question

興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈣粉末的成分，進行了有關實驗．請你與他們一起完成以下探究活動：
提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經生成碳酸鈣而變質？
進行猜想：
猜想1：氫氧化鈣全部變為碳酸鈣；
猜想2：氫氧化鈣部分變為碳酸鈣；
猜想3：氫氧化鈣沒有變質．
設計實驗方案、進行實驗：
下表是對猜想1進行實驗探究的過程示例：

實 驗 步 驟	實驗現象	實驗結論
取樣，加適量水，攪拌，過濾 ①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸	①濾液不變色 ②有氣泡產生	氫氧化鈣全部 變為碳酸鈣

請你另選擇一種猜想參與探究，完成下表．

實 驗 步 驟	實驗現象	實驗結論
取樣，加適量水，攪拌，過濾 ①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸	①
	②

原理與用途：
①氫氧化鈣俗稱

熟石灰

，農業上一般采用氫氧化鈣改良

酸

性土壤（選填“酸”或“堿”）．
②氫氧化鈣變質是由于與空氣中的

二氧化碳

發生反應的緣故，反應的化學方程式是：

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

，因此氫氧化鈣應

密封

保存．

Answer 1

分析：設計實驗：取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴無色酚酞試液，不變色，因此沒有Ca（OH）₂；往上述試管內殘留的固體中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，因此白色粉末中有CaCO₃；由上述實驗可知白色粉末的成分是：只有碳酸鈣．同理可設計另一實驗探究．

解答：解：設計實驗：取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴無色酚酞試液，不變色，因此沒有Ca（OH）₂；往上述試管內殘留的固體中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，因此白色粉末中有CaCO₃；由上述實驗可知白色粉末的成分是：只有碳酸鈣．故答案為：Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀；沒有Ca（OH）₂；有氣泡；只有CaCO₃
下表是對猜想1進行實驗探究的過程示例：

實 驗 步 驟	實驗現象	實驗結論
取樣，加適量水，攪拌，過濾 ①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸	①濾液不變色 ②有氣泡產生	氫氧化鈣全部 變為碳酸鈣

根據猜想2：氫氧化鈣部分變為碳酸鈣；設計實驗方案、進行實驗：

實 驗 步 驟	實驗現象	實驗結論
取樣，加適量水，攪拌，過濾 ①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸	溶液變為紅色	氫氧化鈣部分變為碳酸鈣
	有氣泡產生

原理與用途：
①氫氧化鈣俗稱稱 熟石灰，利用中和反應，則農業上一般采用氫氧化鈣改良 酸性土壤；
②氫氧化鈣變質是由于與空氣中的二氧化碳發生反應的緣故，反應的化學方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，因此氫氧化鈣應密封保存．
故答案為：

實 驗 步 驟	實驗現象	實驗結論
取樣，加適量水，攪拌，過濾 ①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸	溶液變為紅色	氫氧化鈣部分變為碳酸鈣
	有氣泡產生

原理與用途：①熟石灰，酸；②CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，密封．

點評：有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關于對實驗設計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗目的；二是設計的方法進行比較，那種方法更簡便．