Question

【題目】請用所學(xué)化學(xué)知識解釋下列原理．
（1）劉瑩同學(xué)在做硫在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒實(shí)驗(yàn)時，為了保護(hù)空氣，在瓶底預(yù)先倒入少量的氫氧化鈉溶液，其原理為：（寫方程式）
（2）現(xiàn)在流行野外露營生活，在野外也要有清潔水源，人們?nèi)粘Ｉ�活用水必須�?jīng)過一系列的凈化處理才能使用．向水樣中加入明礬，經(jīng)溶解、（填操作名稱），除去不溶性雜質(zhì)，然后加入活性炭，利用其吸附性除去異味，再殺菌消毒，得到生活用水．欲判斷得到的生活用水是硬水還是軟水，可用肥皂水檢驗(yàn)，其檢驗(yàn)方法為
（3）鹽酸既是化工的重要產(chǎn)品，又是生產(chǎn)硅材料的重要原料．如圖歸納出了鹽酸與其他物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系（圖中“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)），若X是與其他三種不同類別的化合物，則X可以是或（填化學(xué)式），根據(jù)如圖所示物質(zhì)間關(guān)系，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（2）過濾,向水中加入肥皂水,泡沫少者為硬水,泡沫多者為軟水
（3）Fe2O3（或CuO）,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】解：（1）二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（2）為除去水中不溶性固體顆粒，加入明礬使懸浮小顆粒凝聚，經(jīng)過靜置沉降后進(jìn)行過濾；利用水中鈣、鎂離子會影響肥皂水的起泡，向水中加入肥皂水，泡沫少者為硬水，泡沫多者為軟水；（3）因?yàn)槲覀儗W(xué)過酸的化學(xué)性質(zhì)，酸能與堿反應(yīng)，酸能與鹽反應(yīng)，酸能與堿性氧化物反應(yīng)，又因?yàn)闅溲趸�鈉屬于堿，碳酸鈉屬于鹽，就少了堿性氧化物反應(yīng)這種類型，所以我們可以選擇學(xué)過的最常見的堿性氧化物氧化鐵、氧化銅等．

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

所以答案是：（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2）過濾；向水中加入肥皂水，泡沫少者為硬水，泡沫多者為軟水；（3）4Cl2+CH4 CCl4+4HCl；（4）Fe2O3（或CuO）；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用氧氣的化學(xué)性質(zhì)和水的凈化，掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸；水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭即可以解答此題．