Question

【題目】水是生命之源，水是發(fā)展之本。
①電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應的化學方程式為。
②高鐵酸鉀（化學式K2FeO4）目前被廣泛應用于自來水凈化處理領域。高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為 ， 該物質(zhì)中鐵元素處于（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）。
③水是重要的溶劑。配制6%的氯化鈉溶液50g，需要用到的儀器是。
A．酒精燈 B．玻璃棒 C．燒杯 D．量筒
④水在化學實驗中的作用不可忽視。下列實驗中水起吸收熱量作用的是。

⑤“84消毒液”主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取的化學方程式為：
2NaOH + X → NaClO +NaCl+H2O，則X的化學式。 次氯酸鈉（NaClO）的摩爾質(zhì)量為 ， 1.5mol NaClO中約含氯原子個，
其中氧元素的質(zhì)量是g。

Answer 1

【答案】2H2O 2H2↑+O2↑；+6；化合態(tài)；BCD；BC；Cl2；74.5g/mol；9.03×1023；24
【解析】（1）水在通電下生成氫氣和氧氣2H2O 2H2↑+O2↑；（ 2）在化合物中正負化合價的代數(shù)和為0則Fe+6價，處于化合態(tài)。（3）配制6%的氯化鈉溶液50g，需要用到的儀器是玻璃，棒 、燒杯、量筒、天平；(4)B、C在反應中都放出大量的熱量，水吸收熱量；（5）依據(jù)質(zhì)量守恒定律X為Cl2 ；1.5mol NaClO中約含氯1.5mol，氧元素1.5mol.則氯原子1.5mol×6.02×1023個/mol= 9.03×1023；氧元素的質(zhì)量是24g。
所以答案是：2H2O 2H2↑+O2↑；+6；化合態(tài)；BCD；BC；Cl2；74.5g/mol；9.03×1023；24。

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解電解水實驗的相關知識，掌握電解水的實驗：A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性D.化學反應：2H2O=== 2H2↑+ O2↑，以及對質(zhì)量守恒定律及其應用的理解，了解①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏．