Question

1．某同學向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關數據如表：

反應前物質的質量/g	充分反應后物質的質量/g
過氧化氫溶液+二氧化錳	固體與液體混合物質量
68.0+0.1	66.5

請計算：
（1）該同學制得氧氣的質量為1.6g．
（2）該同學所用過氧化氫溶液的溶質質量分數．（相對原子質量：H-1  O-16）

Answer 1

分析 根據題干提供的信息結合化學方程式進行計算即可．

解答 解：（1）生成氧氣的質量為：68.0g+0.1g-66.5g=1.6g，故填：1.6g；
（2）設過氧化氫的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                           32
x                            1.6g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6g}$
x=3.4g
故過氧化氫溶液的溶質質量分數為：$\frac{3.4g}{68.0g}×100%=5%$
答：過氧化氫溶液的溶質質量分數為5%

點評 掌握質量守恒定律以及根據化學方程式的計算是正確解答本題的關鍵．