Question

【題目】AG是初中化學中常見的物質,其轉化關系如圖所示，部分反應物、生成物和反應條件已略去。其中A、B為無色氣體且組成元素相同，C是大理石的主要成分，D為黑色固體，E為紅色固體。試回答下列問題：

（1）寫化學式：A_________；D___________

（2）反應③的化學方程式為_________________

（3）反應④的化學方程式為___________，該反應中氧化劑是______（填化學式）

（4）寫出圖中屬于分解反應的化學方程式_____________。

Answer 1

【答案】CO CuO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2+C=2CO（條件高溫） CO2 CaCO3===CaO+CO2↑(條件高溫）

【解析】

A-G是初中所學的常見物質，C是大理石的主要成分，所以C是碳酸鈣，碳酸鈣會轉化成無色氣體B，所以B是二氧化碳，A、B常溫下為無色氣體且組成元素相同，二氧化碳會轉化成A，所以A是一氧化碳，一氧化碳和黑色固體D能反應生成二氧化碳和紅色固體E，所以此反應是一氧化碳還原金屬氧化物的反應，常見的黑色固體有：二氧化錳、四氧化三鐵、氧化銅、鐵、木炭等，氧化銅是黑色固體，生成的銅是紅色固體，氧化鐵是紅色固體，四氧化三鐵是黑色固體，生成的鐵是黑色粉末，所以D是氧化銅，E就是銅，二氧化碳和F能反應生成碳酸鈣和G，所以F可能是氫氧化鈣，G是水，經過驗證，推導正確。

（1）A是一氧化碳，D是氧化銅，所以A是CO，D是CuO；

（2）反應③是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（3）反應④是二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，化學方程式為：CO2+C2CO，該反應中氧化劑是CO2；

（4）圖中屬于分解反應的是碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑。