Question

（2002?海南）一定量的石灰石與50g鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成CO₂ 2.2g，試計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）石灰石的主要成分碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量就可以求出碳酸鈣及鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，求出鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73             44
x     y             2.2g

100

44

=

x

2.2g

 解得：x=5g

73

44

=

y

2.2g

  解得：y=3.65g
鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.65g

50g

×100%=7.3%
答：（1）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為5g，（2）鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，正確地書寫化學(xué)方程是計(jì)算的基礎(chǔ)，注意書寫格式的規(guī)范性和計(jì)算的準(zhǔn)確性．