Question

【題目】資料①：濃鹽酸易揮發出氯化氫(HCl)氣體，濃氨水易揮發出氨氣(NH3)，氨氣與氯化氫氣體相遇會產生大量白煙，這是因為兩者發生反應生成了氯化銨固體；

資料②：氣體的相對分子質量越小，其分子的運動速率越快。

如圖所示，燒瓶A中盛有濃鹽酸，燒瓶B中盛有濃氨水，在長玻璃管外壁上用記號筆做了d、e、f三個標記。請回答下列問題：

（1）寫出氨氣與氯化氫氣體發生反應的化學方程式：_________。

（2）實驗開始時打開開關a、b，一會兒后玻璃管中產生大量白煙，此現象能說明分子具有的性質是_______。

（3）你認為玻璃管中白煙最濃厚的地方是______(選填“d”“e”或“f”),理由是_____

Answer 1

【答案】NH3+HCl=NH4Cl 分子在不斷運動 d 氨氣的相對分子質量比氯化氫小，故氨分子的運動速率更快

【解析】

（1）氨氣與氯化氫反應生成氯化銨；反應的化學方程式：NH3+HCl=NH4Cl；

（2）實驗開始時打開開關a、b，一會兒后玻璃管中產生大量白煙，此現象能說明分子在不斷的運動；

（3）氨氣的相對分子質量小于氯化氫的相對分子質量，因為氨氣的相對分子質量越小，其分子的運動速率越快，所以玻璃管中白煙最濃厚的地方是d。