【題目】下圖表示的是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，據圖所示，下列說法正確的是( )
A. t2℃時，甲乙兩物質飽和溶液中的溶質質量大小關系是甲>乙
B. 若甲物質中混有少量的乙物質，可以采用降溫結晶的方法提純甲物質
C. t2℃時將30g乙物質加入到50g水中，所得溶液的質量為80g
D. 將t1℃的甲、乙兩物質的飽和溶液（均無固體物質剩余）升溫到t2℃時，溶液中的溶質質量分數大小關系是甲>乙
【答案】B
【解析】
A、沒有指明溶液的質量，不能比較t2℃時，甲、乙兩物質飽和溶液中的溶質質量大小，故A錯誤；
B、甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，甲的溶解度受溫度影響較大，若甲中混有少量的乙物質，可以采用降溫結晶的方法提純甲，故B正確；
C、t2℃時，乙的溶解度為50g，根據溶解度概念可知，t2℃時，100g水中最多溶解50g乙，將30g乙加入到50g水中，所得溶液的質量=25g+50g=75g，故C錯誤；
D、一定溫度下飽和溶液的溶質分數=
，溶解度越大，質量分數越大。t1℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，即t1℃時甲的飽和溶液的質量分數小于乙的飽和溶液的質量分數，t1℃的甲、乙兩物質的飽和溶液升溫到t2℃時，溶質和溶劑質量都不變，所得甲物質溶液的溶質質量分數小于乙物質溶液的溶質質量分數，故D錯誤。故選B。
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【題目】某科學興趣小組的同學設計了如下四個實驗裝置（天平略）來驗證質量守恒定律。
（1）上述的四個實驗裝置中_____裝置能直接用于驗證質量守恒定律；
（2）①裝置A中發生反應的化學符號表達式：_____，實驗過程中氣球的變化是_____。
②點燃紅磷的實驗過程中，固體質量變化如圖1所示：參加反應的氧氣質量為_____g．
（3）C、D反應的微觀示意圖如圖2所示，實際生成的物質分子數目之比為_____。
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【題目】下列說法正確的是
A．碳-12原子和碳-13原子的中子數相同
B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子團
C．Fe2+和Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數不同
D．
和
化學性質相同
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【題目】某化學小組的同學利用CuSO4、FeSO4的混合溶液進行如下探究實驗．
（1）寫出鋁和硫酸銅溶液反應的化學方程式_____．
（2）向固體A上滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則A中一定含有的固體有哪些_____？若無氣泡產，則溶液B中一定含有的溶質有哪些_____？
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【題目】小組同學用8.0g黑色氧化銅粉末與足量的稀硫酸充分反應。
（1）將紫色石蕊溶液滴加入稀硫酸中，溶液顯__________色。
（2）氧化銅與稀硫酸反應的現象___________________________________________。
（3）最多可產生硫酸銅的質量是______。
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【題目】下列敘述與對應的坐標圖表示正確的是（ ）
A. 
向硝酸鉀的飽和溶液中加入氯化鈉
B. 
將相同質量的Zn粉和Mg粉分別加入足量的稀鹽酸中
C. 
水的電解
D. 
鹽酸和氯化鐵混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液
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【題目】碘化鉀（KI）是白色固體，保存不當會被氧化為單質碘（I2）而泛黃變質。化學小組查得以下資料：
Ⅰ．對于碘化鉀變質的原理，有兩種不同的反應：
甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2
乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2
Ⅱ．KOH與NaOH的化學性質相似。
為探究碘化鉀變質原理的合理性，開展以下實驗。
（實驗過程）
[實驗1]取適量碘化鉀固體暴露于空氣中一段時間，觀察到固體泛黃。往泛黃的固體中加入足量稀硫酸，產生無色無味的氣體，通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。
①石灰水變渾濁的原因是______（用化學方程式表示）。
②化學小組認為：據此現象，還不能得出“反應甲是造成碘化鉀變質的原因”的結論。理由是______。
[實驗2]如圖1所示裝置進行實驗，數日后，觀察到碘化鉀固體無泛黃現象。
③據此現象，可得出的結論是______。
[實驗3]按圖2所示裝置進行實驗，數日后，觀察到碘化鉀固體無泛黃現象。查閱文獻獲知，常溫下某些氣體和固體反應須在潮濕環境中進行。
化學小組據此改進實驗，很快觀察到固體泛黃的現象。
（實驗結論）④根據上述實驗，化學小組得出結論，碘化鉀固體泛黃變質是碘化鉀與______共同作用的結果。
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【題目】同學們在復習時構建了如圖所示的知識網絡，“－”表示相連物質在一定條件下可以發生反應。請回答下列問題。
⑴若圖中M是石蕊溶液，則遇酸溶液顯_____色。
⑵Mg、MgO、MgCO3和Mg(OH)2都可以和某物質反應生成MgCl2，則該物質是_____。
⑶從圖示可知，能與堿發生反應的物質有_____類。
⑷根據堿的性質判斷，下列實驗能夠達到目的的是_____。
A用CuO和NaOH制取Cu(OH)2
B用Ca(OH)2溶液吸收SO2
C用Ca(OH)2溶液鑒別稀鹽酸和NaCl溶液
⑸圖中有_____條連線間的物質反應一定生成鹽和水。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（1）按要求用化學用語填空：
①葡萄糖的化學式為_____；
②四個碳酸根離子_____；
③標出氨氣中氮元素的化合價_____；
④碘酒中的溶劑_____。
（2）用于制作航天飛船的合金材料中含有金屬鉬，如圖是鉬元素的部分信息，請回答下列問題：
①鉬元素的相對原子質量為_____，x＝_____。
②鉬元素的原子易_____（填“得”或“失”）電子，形成離子為_____。（填化學符號）。
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