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將ag氫氧化鈉固體和ag濃鹽酸分別放入兩個燒杯中，在空氣中敞口放置一段時間后，兩燒杯中所盛物質的質量（）

A.
仍為ag
B.
都低于ag
C.
前者大于ag，后者小于ag
D.
前者不變，后者小于ag

C
解析：
氫氧化鈉固體在空氣中敞口放置一段時間后，容易吸收空氣中的水分并能與空氣中的二氧化碳反應，所以質量會增加，而濃鹽酸具有很強的揮發(fā)性，所以在空氣中敞口放置一段時間后質量會減少。

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科目：初中化學 來源： 題型：

23、（1）①某化學興趣小組他們查閱資料后找到了這樣一段話：“二氧化硫能使KMnO₄溶液褪色（由紫紅色變成無色），反應方程式為：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2”．然而方程式中最后一種物質的化學式印刷不清楚，根據上下文了解到該物質是一種酸，請根據已學知識推測其化學式：

H₂SO₄

．反應后生成的MnSO₄中Mn元素化合價為

．
②鹽往往是由離子構成的．如：KMnO₄由K⁺和MnO₄^-構成，K₂SO₄由K⁺和SO₄^2-構成．鹽的晶體或溶液的顏色通常是由構成它的離子決定的．
請根據上述查閱到的資料推測：KMnO₄溶液呈現的紫紅色可能是由

MnO₄^-

離子表現出來的（填離子符號），理由是

反應后無色溶液中存在K⁺，說明K⁺無色，故紫紅色是由MnO₄^-表現出來的（合理答案均可得分）

（2）中和4g的氫氧化鈉固體需某種稀鹽酸的質量為ag，如果將4g的氫氧化鈉固體放在空氣中一段時間后，再與同樣的稀鹽酸反應，需該稀鹽酸的質量為bg，則a與b的關系是（填“大于”、“小于”、“等于”），

等于

對此總結出一個簡單的規(guī)律是

等質量的氫氧化鈉無論是否變質，與鹽酸反應的量是相等的

．
（3）氧化汞受熱時的變化可用下圖表示（圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子）請仿照氧化汞受熱變化示意圖在左圖中畫出水通電分解生成氫氣和氧氣的變化圖（大圓圈表示氧原子，小圓圈表示氫原子）

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科目：初中化學 來源： 題型：

24、（1）中和4g的氫氧化鈉固體需某種稀鹽酸的質量為ag，如果將4g的氫氧化鈉固體放在空氣中一段時間后，再與同樣的稀鹽酸反應，需該稀鹽酸的質量為bg，則a與b的關系是a

大于

b．（填“大于”、“小于”、“等于”）
（2）有一在空氣中暴露過的KOH樣品，經分析測知其含水7.62%、含K₂CO₃2.38%、KOH90%，若將此樣品加入73g10%的鹽酸中，再用10.2%的KOH溶液中和過量的酸，則蒸發(fā)中和后的溶液所得固體的質量約為

14.9

g．
（3）向4只裝有質量和質量分數均相同的稀硫酸試管中，分別加入適量的①Mg ②MgO
③Mg（OH）₂④MgCO₃，反應完全后（反應物均完全反應），所得溶液的溶質質量分數相同的是

②③

（填序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?靜安區(qū)二模）某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色．某研究小組的實驗探究如下：
①取少量廢水，用稀鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，該白色沉淀是

AgCl

；過濾，將濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，有不溶于稀硝酸的白色硫酸鋇沉淀生成；另一份濾液中加入足量氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀，該藍色沉淀是

Cu（OH）₂

；由此推斷，該廢水中一定含有的物質屬于

（填編號）
A．氯化物 B．硫酸鹽 C．硝酸鹽 D．碳酸鹽
②該小組又設計了一個從廢水中回收金屬和硫酸亞鐵晶體的實驗方案（提示：金屬鋇比金屬鐵活潑）．

固體B中一定含有的物質是

Cu、Ag

（寫化學式）；
濾液C中含有的溶質是

硝酸亞鐵

；
步驟Ⅰ、Ⅱ的目的是固體和液體分離，操作名稱是

過濾

；
步驟Ⅲ的目的是得到硫酸亞鐵晶體，其操作順序為

b、c

（填編號）→洗滌干燥．
a．過濾 b．加熱濃縮 c．冷卻結晶．

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科目：初中化學 來源：化學教研室 題型：013

將ag氫氧化鈉固體和ag濃鹽酸分別放入兩個燒杯中，在空氣中敞口放置一段時間后，兩燒杯中所盛物質的質量（　）

A．仍為ag　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．都低于ag

C．前者大于ag，后者小于ag　　　　　　　　　　　　 D．前者不變，后者小于ag

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將ag氫氧化鈉固體和ag濃鹽酸分別放入兩個燒杯中，在空氣中敞口放置一段時間后，兩燒杯中所盛物質的質量（）