Question

3．向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變為紅色，此時溶液的pH＞7，向此溶液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無色時，溶液呈中性；繼續滴入稀HCl，溶液呈無色，pH＜7，在整個實驗過程中，溶液發生了中和反應，化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O，當溶液呈紅色時，溶液中的溶質有NaOH．

Answer 1

分析 根據酸堿的基本性質和中和反應進行分析．

解答 解：氫氧化鈉是一種常見的堿，其溶液呈堿性，能使無色酚酞變成紅色，其溶液的酸堿度大于7；氫氧化鈉能與鹽酸發生中和反應，生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，因此在與鹽酸恰好完全反應時，所得溶液呈中性，溶液的酸堿度等于7；繼續滴加稀鹽酸，由于鹽酸的過量而使溶液酸性增強，溶液的酸堿度小于7，酚酞仍為無色；
故答案為：＞，中，無，＜，中和，HCl+NaOH═NaCl+H₂O．NaOH．

點評 本題以氫氧化鈉為例考查了堿類物質的性質，堿溶液能使酚酞變成紅色，能與酸進行中和而使溶液呈中性．