Question

【題目】某化學興趣小組同學利用如下三個實驗來探究質量守恒定律。

（1）實驗A：①取一根用砂紙打磨干凈的長鎂帶放在石棉網上，用托盤天平稱量；②取下石棉網，在石棉網上方點燃鎂帶；③燃燒結束后，將所得的物質與石棉網再放回托盤天平稱量。涉及到反應的化學方程式為______。

（2）實驗B：將裝有過氧化氫溶液的試管放入裝有少量二氧化錳的錐形瓶中稱量，然后傾斜燒杯使過氧化氫溶液與二氧化錳接觸，充分反應后，放回再稱量，發現質量偏小，其原因是______。

（3）實驗C的操作與實驗B相似，放回再稱量，天平仍然平衡。實驗A、B、C中可用質量守恒定律解釋的是________（填字母）。

Answer 1

【答案】2Mg+O22MgO 生成的氧氣逸出 AB

【解析】

（1）鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+O22MgO。
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，生成的氧氣逸出，故充分反應后，放回再稱量，發現質量偏小。
（3）A、B中的反應，有新物質生成，均屬于化學變化，可用質量守恒定律解釋；C酒精與水混合，屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋。
故答案為：
（1）2Mg+O22MgO；
（2）生成的氧氣逸出；
（3）AB。