Question

【題目】某興趣小組需要配制100g質量分數為9.8%的稀硫酸，假設常溫下該稀硫酸的pH值為0．在裝有100g該稀硫酸的燒杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反應，溶液呈中性．
（1）實驗室只有98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm3 ． 需要量取mL（保留一位小數）濃硫酸進行稀釋；稀釋濃硫酸的方法是 ．
（2）在如圖中，畫出燒杯內溶液的pH值變化圖像．（標出Na2CO3溶液的質量）
（3）計算所得溶液的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）5.4；將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌
（2）解：加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反應，此時溶液的pH=7，隨著碳酸鈉溶液的加入，pH升高，如下圖所示：

（3）解：設生成硫酸鈉的質量為y，生成二氧化碳的質量為z，

Na2CO3+	H2SO4	═	Na2SO4+	H2O+	CO2↑
	98		142		44
	100g×9.8%		y		z

= = ，

y=14.2g，z=4.4g，

所得溶液的溶質質量分數為： ×100%=7.1%，

答：所得溶液的溶質質量分數為7.1%

【解析】解：（1）設需要濃硫酸的體積為x， 則有：x×1.84g/cm3×98%=100g×9.8%，
x=5.4mL，
稀釋濃硫酸的方法是：將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌．
故填：5.4；將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．