Question

【題目】實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，待反應(yīng)后過濾，稱得濾液質(zhì)量為25g，向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示．回答下列問題：

(1)從圖中可以看出生成沉淀最大質(zhì)量是______g；

(2)開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀析出的原因是______；

(3)計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）5；（2）碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)；（3）22.2%

【解析】(1)從圖中可以看出生成沉淀最大質(zhì)量是5g；(2)開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀析出的原因是碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)；(3)解∶設(shè)原濾液中氯化鈣的質(zhì)量為xg

CaCl2＋Na2CO3 ＝CaCO3↓＋2NaCl

71 100

X 5g

＝ ,x＝3.55g. 原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)∶ ×100％＝22.2%.

點睛∶本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算。