Question

小明同學在使用“除垢凈”去除熱水瓶中的水垢時，發現有大量的氣泡產生．聯想水垢的主要成分是碳酸鈣，小明猜想“除垢凈”的成分中可能有酸．
（1）為證實自己的猜想，小明從家中又找來兩類不同的物質進行實驗：
實驗一：______；
實驗二：______．
經實驗，小明得出“除垢凈”的有效成分中一定有酸的結論．
（2）小明想試制一瓶“除垢凈”，你認為HCl、H₂SO₄兩種酸中的______更合適，理由是______．
（3）結合上面對“除垢凈”的了解，在使用“除垢凈”時應注意______．

Answer 1

解：（1）根據酸的性質：能與活潑的金屬反應生成氫氣、能與碳酸鈉等反應生成二氧化碳、能與金屬氧化物等反應，且上述物質屬于不同類物質，符合要求．因此可取少量待測液，加入廢鋅皮（或鐵釘等），有大量氣泡產生；或加入純堿產生大量氣泡，或將生銹鐵釘放入到“除垢凈”中，鐵銹消失且溶液顏色逐步變為黃色；可說明“除垢凈”的有效成分中一定有酸．
（2）鹽酸與碳酸鈣反應生成的氯化鈣易溶于水，而硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，影響除垢的效果，且鹽酸是胃液的成分之一，配制“除垢凈”更安全，故選用鹽酸合適．
（3）“除垢凈”的成分是鹽酸，鹽酸能與活潑金屬反應，當除去鋁壺中的水垢時要注意控制酸溶液的量，防止過量的鹽酸與水垢反應后，再與鋁反應，造成水壺腐蝕
；酸液有腐蝕性，還要注意不要滴到手上或衣服上、防止腐蝕、除垢后要將“除垢凈”沖洗干凈等．
故答案為：（1）實驗一：將廢鋅皮（或鐵釘等）放入“除垢凈”中，有大量氣泡產生；
實驗二：將生銹鐵釘放入到“除垢凈”中，鐵銹消失且溶液顏色逐步變為黃色；
（2）鹽酸；硫酸與水垢反應生成微溶的硫酸鈣，除垢不徹底，使用鹽酸配制“除垢凈”更安全（其它合理答案也可）；
（3）去除鋁壺中的水垢時，應控制“除垢凈”的濃度（或不要滴到手上或衣服上、防止腐蝕，除垢后要將“除垢凈”沖洗干凈等其它合理答案均可）．
分析：（1）根據酸能夠和活潑金屬反應生成氫氣，能和碳酸鹽類物質反應二氧化碳，進行分析解答．
（2）根據硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水進行分析解答．
（3）酸與活潑金屬能反應，防止過量的鹽酸與水垢反應后，再與鋁反應；酸溶液有腐蝕性，據此進行分析解答．
點評：本題有一定難度，綜合性較強，聯系生產生活實際考查了利用酸的化學性質等解決實際問題的能力．