Question

【題目】NaOH是重要的化工原料，研究其制備、檢驗、貯存及應用具有重要意義。

（1）工業上常用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH，反應的化學方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋X↑。X的化學式為______。

（2）為了探究NaOH樣品中是否存在NaCl、Na2CO3雜質，設計如下實驗方案：

注：AgCl是白色固體，難溶于水和稀HNO3。

①乙中有無色無味氣體產生，證明樣品中含有Na2CO3。產生氣體的化學方程式為______。

②試劑X為_____溶液；可證明NaCl存在的現象是______。

（3）某興趣小組試圖通過測定生成的CO2質量確定因久置而變質的NaOH固體中Na2CO3的質量分數，設計了如圖所示裝置并進行如下實驗：

步驟一：取一定質量的樣品，加入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，稱出裝置總質量為m1。

步驟二：打開分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待氣泡不再產生時，關閉旋塞，稱出裝置總質量為m2。

①球形干燥管中不用NaOH固體而用CaCl2固體的原因是______。

②小明同學認為（m1-m2）即為生成的CO2質量，小紅同學認為小明的想法不合理，理由是______。

（4）某工廠化驗室用20%NaOH溶液洗滌一定量石油產品中殘余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產品中所含H2SO4的質量為______（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】H2 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ 硝酸銀 丙中產生白色沉淀 CaCl2不吸收CO2，而NaOH吸收CO2 錐形瓶內有殘留的二氧化碳氣體，生成的二氧化碳氣體沒有全部排出錐形瓶，導致（m1-m2）比實際生成的CO2質量偏小 4.9g

【解析】

（1）由質量守恒定律可知，反應前后Na、Cl、H、O原子的個數分別為：2、2、4、2，2、2、2、2，故X的化學式為H2；

（2）①硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；

②為檢驗氯離子，試劑X為硝酸銀溶液；可證明NaCl存在的現象是：丙中產生白色沉淀；

（3）①球形干燥管中不用NaOH固體而用CaCl2固體的原因是：CaCl2不吸收CO2，而NaOH吸收CO2；

②小明同學認為（m1-m2）即為生成的CO2質量，小紅同學認為小明的想法不合理，理由是：錐形瓶內有殘留的二氧化碳氣體，生成的二氧化碳氣體沒有全部排出錐形瓶，導致（m1-m2）比實際生成的CO2質量偏小；

（4）設一定量石油產品中所含H2SO4的質量為x。

x=4.9g

答：這一定量石油產品中所含H2SO4的質量為4.9g。