Question

【題目】海水又苦又咸，是因為其中含有大量的Na+、Cl﹣和一些Mg2+、Ca2+、SO42﹣ 等．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

請根據流程圖回答：

（1）操作2的名稱是_____，試劑Y顯酸性，它是_____；

（2）母液中的X是_____，請寫出母液中含有的微粒_____；

（3）氯化鎂固體的電解屬分解反應，寫出該反應的化學方程式：_____．

Answer 1

【答案】蒸發結晶 鹽酸 NaCl Na+、Cl﹣、Mg2+、Ca2+、SO42﹣、H2O MgCl2Mg+Cl2↑

【解析】

（1）由于氯化鎂溶解度受溫度的影響變化不大，所以操作2的名稱是蒸發結晶；因為生成氯化鎂且Y顯酸性，它是鹽酸；

（2）海水在蒸發溶劑的條件下由不飽和溶液變成過飽和溶液，食鹽因此結晶析出；②大部分食鹽在結晶析出的同時，也會有很少的其他的晶體從溶液中結晶析出，但溶液中仍舊會有少量的氯化鈉，母液中可能含有的微粒是：Na+、Cl﹣、Mg2+、Ca2+、SO42﹣、H2O；

（3）電解氯化鎂生成金屬鎂和氯氣，該反應的化學方程式：MgCl2Mg+Cl2↑．

故答案為：（1）蒸發結晶；鹽酸；

（2）NaCl；Na+、Cl﹣、Mg2+、Ca2+、SO42﹣、H2O；

（3）MgCl2Mg+Cl2↑．