Question

（2009?德城區）同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案．請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題．
（1）填表

實驗步驟	觀察到的現象
①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用．
②在①所得的溶液中，插入 ，充分作用．	無明顯現象
③在②所得的溶液中插入 ，充分作用．

結論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu
（2）小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結論．小華要補充的實驗是

把銅絲插入稀鹽酸中

．

Answer 1

分析：本題是判斷鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，根據判斷金屬活動性強弱的方法和小剛的設計的實驗步驟，來完成解答該題目．

解答：解：小剛在第一步中，鹽酸和鐵絲反應，由金屬活動性順序表可知，鐵能與鹽酸反應生成氫氣，現象產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色；第二步中，在第一步的的得到的硫酸亞鐵溶液中加入某種金屬沒明顯現象，說明是一種不能與置換鐵鹽的金屬，故銅絲；在第三步中，加入一定是鋁絲，鋁絲溶液由淺綠色變為無色；因為前兩步可以判讀出，鐵的金屬活動性強與銅，然后再判斷鐵與鋁的強弱．但小華要明確判斷出銅排在氫的后面，必須要將銅放入稀鹽酸中是否發生反應．
故正確答案：（1）產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色；銅絲；鋁絲溶液由淺綠色變為無色 
（2）把銅絲插入稀鹽酸中

點評：本題考查通過實驗探究來判斷金屬的活動性強弱，實驗設計的基本思路是，先加入常見的稀鹽酸，觀察反應現象，對于該題中鐵與稀鹽酸反應，生成的溶液是淺綠色，因為二價鐵離子形成的溶液是淺綠色區別于三價鐵離子形成的溶液是黃色的；這個知識點需要記到．另外能與酸反應的金屬說明它的活動比較強，排在氫的前面．