【題目】已知：燒杯中的水均為100g，表是KC1、KNO3在不同溫度時的溶解度。
溫度 | 20℃ | 40℃ |
KC1 | 34.0g | 40.0g |
KNO3 | 31.6g | 63.9g |
①～④所得溶液屬于飽和溶液的是
A.①B.②C.③D.④
【答案】C
【解析】
A、20℃時，氯化鉀的溶解度為34.0g，即100g水中最多溶解34g氯化鉀，而燒杯①中是100g水中加入30g氯化鉀，小于34.0g，所以形成的是20℃時的不飽和溶液。故A不符合和題意；
B、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，即100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，而燒杯②中是100g水中加入30g硝酸鉀，小于31.6g，所以形成的是20℃時的不飽和溶液。故B不符合和題意；
C、40℃時，氯化鉀的溶解度為40g，即100g水中最多溶解40g氯化鉀，而燒杯③中是100g水中加入50g氯化鉀，大于40g，不能全部溶解，所以形成的是20℃時的飽和溶液。故C符合和題意；
D、40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g，即100g水中最多溶解63.9g硝酸鉀，而燒杯④中是100g水中加入50g硝酸鉀，小于63.9g，所以形成的是20℃時的不飽和溶液。故D不符合和題意；
故選C。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學活動興趣小組的同學進行木炭還原 CuO 的探究實驗，生成物是紅色固體和無色氣體。他們查閱資料后得知氧化亞銅（Cu2O）為紅色固體，猜測反應物比例不同，產物也會不同。因此，生成物中有 CO2、CO和Cu，固體還可能有Cu2O。又知Cu2O能和常見的酸（HNO3除外）反應生成Cu2+和Cu。為此，請你和他們一起進行如下探究。
（1）探究氣體中是否有CO氣體。甲同學設計的方案是：先將氣體通過足量的NaOH溶液，干燥后再通過灼熱的CuO，未反應完的氣體直接排放到空氣中。
①甲同學實驗后如果有______色固體生成，說明一定含有CO氣體；
②上述實驗方案中可選用的一種氣體干燥劑是_________；
③甲同學設計的實驗方案有無不足之處？若有，請你指出有何不良后果，并提出改進方案；若沒有，該問不需作答。 _______。
（2）探究紅色固體中是否有 Cu2O。
①在如下方法中：a 上網查詢 b 實驗 c 請教老師
你認為最能解決實際問題的方法是_______（填字母序號）。
②請你設計一個簡便的實驗方案，檢驗紅色固體中是否有 Cu2O。
實驗步驟 | _______ |
實驗現象與結論 | _______ |
化學反應方程式 | _______ |
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組發現鐵釘生銹需要幾天的時間，詢問老師如何加快鐵釘生銹的速度。
老師說氯化物可能加快鐵釘生銹的速度。
【提出問題】氯化物對鐵釘生銹有怎樣的影響？
【查閱資料】
ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯離子與金屬離子構成的鹽屬于氯化物。
ⅱ.銅能與氧氣反應，生成黑色的CuO。
ⅲ.CuO能與稀硫酸發生反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O。
【進行實驗、分析解釋、獲得結論】
實驗1：探究氯化物對鐵釘生銹速度的影響。
（1）對比實驗①②③可以得到的結論是_________。
（2）小組同學認為，試管④中的紅色沉淀可能是鐵銹，也可能是銅。他們認為紅色沉淀可能是銅的理由是__________（用化學方程式解釋）。
實驗2：探究試管④中紅色沉淀的物質組成。
實驗步驟 | 實驗操作 | 實驗現象 |
Ⅰ | 取出試管④中的鐵釘，過濾剩余物，洗滌濾紙上的物質 | 固體為紅色 |
Ⅱ | 將步驟Ⅰ所得紅色固體加入試管中，再向試管中加入足量的___________ | 紅色固體大部分溶解，溶液變為黃色 |
Ⅲ | 將步驟Ⅱ所得混合物過濾，洗滌、干燥濾紙上的固體后，置于石棉網上充分加熱 | 紅色固體變黑 |
Ⅳ | 向試管中加入步驟Ⅲ所得黑色固體，再加入足量稀硫酸 | 黑色固體全部溶解，溶液變為藍色 |
（3）步驟Ⅱ中所加入的試劑是_________。
（4）步驟Ⅲ、Ⅳ的實驗目的是_________。
（5）由實驗2可得出結論：試管④中紅色沉淀的物質組成是_________。
【反思與評價】
（6）結合實驗1、2的結論，對于“氯化物對鐵釘生銹速度的影響”，小組同學提出了進一步的假設：__。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】依據下圖所示實驗回答問題。
（1）實驗1中，天平的示數將__________（變大、變小或不變）。
（2）實驗2打開K1，燒杯中觀察到的現象是__________。
（3）用實驗3測定空氣中氧氣的含量，至液面不再變化時，上升到不足“1”處，可能的原因是__________。
（4）實驗3可得出燃燒的條件之一是____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用如下圖所示實驗比較三種金屬的活動性。
（1）若A為稀硫酸，實驗觀察到：①中有氣泡產生，③中無明顯變化，②中的現象為______。
（2）若A為硫酸銅溶液，實驗觀察到：①和②中金屬表面均析出紅色物質，③中無明顯變化。寫出②中發生反應的化學方程式______。
（3）上述實驗可以證明金屬活動性：B比______活潑。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某煉鋅廠利用含ZnO的煙塵處理硫酸廠煙氣中的SO2。
（1）下列物質中屬于氧化物的是_______（填字母序號）。
A ZnO
B SO2
C ZnSO3
D ZnSO4
（2）ZnSO3 與廢酸中的H2SO4反應的化學方程式為_______。
（3）過程II產生的SO2可用于制備硫酸，化學方程式可表示為：
64g SO2完全反應理論上可制得H2SO4的質量為_______g。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】廢舊電池屬于有害垃圾，其中鋰電池主要回收工藝流程如下：
(1)堿浸槽中注入的X溶液，其pH＞7，X是下列的______(填序號)。
A 稀鹽酸 B 蒸餾水 C 氫氧化鈉溶液
(2)反應釜2中發生復分解反應的化學方程式為_______。
(3)上述工藝回收到的產物有_______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗是進行科學探究的重要手段。請回答下列問題。
（1）實驗 A 發生反應的化學方程式是_______，當電源接通一段時間后，a 管與 b 管中氣體的體積比約為______。
（2）實驗 B 集氣瓶內裝滿水的目的是______.
（3）實驗 C 通過______現象，可得出氧氣約占空氣體積 1/5 的結論。
（4）實驗 D 中水的作用是______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色粉末狀固體，能與水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氧氣，小明利用過氧化鈉進行制取氧氣實驗。
（1）小明要用過氧化鈉制取并收集一瓶純凈、干燥的氧氣，則上述導管口連接的順序為_____。
（2）小明發現實驗室有一瓶過氧化鈉由于長期敞口暴露在空氣中，已經變成了白色粉末狀固體，該白色粉末狀固體的主要成分是什么？_____（寫化學式）。
（3）小明將過氧化鈉固體放入硫酸銅溶液中，寫出該反應總的化學反應方程式_____。
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