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5、下面是對一瓶藍色硫酸銅溶液的說法，正確的是（　　）

A、瓶里溶液各部分溶質的質量分數相同

B、瓶里溶液各部分溶質的質量分數不相同

C、瓶里上半部分溶液顏色較淺

D、外界條件不改變，溶液放置一段時間，瓶底有藍色沉淀出現

分析：藍色硫酸銅溶液屬于溶液具備溶液的特點，所以要根據溶液的特點來考慮本題．

解答：解：A、由于溶液是均一的，所以瓶里溶液各部分溶質的質量分數相同，故A正確；
B、因為溶液是均一的，所以瓶里溶液各部分溶質的質量分數相同，故B錯誤；
C、由于溶液是均一的，瓶里上下部分溶液顏色應是一樣的，故C錯誤；
D、由于溶液是穩定的，外界條件不改變，溶液放置一段時間，瓶底不應有藍色沉淀出現，故D錯誤．
故選A．

點評：通過回答本題知道了溶液的特點是均一、穩定的混合物．并能靈活運用于各類題目當中．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

30、過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體．在一次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na₂O₂固體的棉花放入了如圖1的實驗中，發現了高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；同時也驚奇地發現棉花燃燒了起來．
（1）實驗過程中“下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅”的現象說明二氧化碳具有

密度比空氣的大

、

不支持燃燒

的性質．
（2）棉花為什么會燃燒呢？小組同學認為棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還另需滿足a：

棉花充分與氧氣接觸

、b：

溫度必須達到棉花的著火點

兩個條件．
[提出問題]：在上述實驗中是如何給棉花提供a和b這兩個燃燒條件的呢？
[查閱資料]：（1）在常溫下Na₂O₂能和CO₂發生化學反應．
（2）在常溫下Na₂O₂能和水發生反應：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（3）無水硫酸銅為白色固體，吸水后變為藍色．
[設計實驗]：經過討論后，小組同學設計了如圖2的實驗進行探究．

[實驗步驟]：①檢查整套裝置的氣密性；②把相關的試劑放入對應的儀器內（D裝置的U型管內放有足量的Na₂O₂固體，燒杯內盛有飽和的澄清石灰水），并按圖2組裝整套實驗儀器；③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；④一段時間后，在P處放置一根帶火星的小木條，觀察現象．
注：整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發和空氣對實驗的影響．
[實驗現象]：①無水硫酸銅沒有變藍色；②帶火星的小木條復燃；
③飽和的澄清石灰水變渾濁．
[實驗分析]：①檢查整套裝置的氣密性的方法：

先在U型管內裝入水，使U型管左右液面保持相平，然后向下推針筒活塞，若U型管左邊液面下降，右邊液面上升，并穩定一段時間則

說明氣密性良好

．
②C裝置無水硫酸銅的作用是

證明CO₂中的水蒸氣確實已被除去

．
③D裝置的燒杯內飽和的澄清石灰水的作用是

析出氫氧化鈣固體，說明Na₂O₂和CO₂反應放出熱量

．
[得出結論]：（1）①“小木條復燃”說明Na₂O₂和CO₂反應產生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個條件；②

③飽和的澄清石灰水變渾濁

（填裝置出現的現象）說明Na₂O₂和CO₂反應使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個條件．
（2） Na₂O₂和CO₂反應除生成一種氣體外，還生成了一種固體，甲認為生成的固體是NaOH，乙認為是Na₂CO₃，同學們經過思考后認為甲同學的猜想是錯誤的，理由是：

沒有水參與反應

．
（3）Na₂O₂和CO₂反應的化學方程式是

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑

．
[拓展提高]：現有一包保存不當的過氧化鈉粉末，已證明其已完全變質．為探究其成分，有同學設計了以下定性和定量兩種實驗方案，請你幫助完成下列實驗報告．
一、定性方案：

二、定量方案：
稱取39.8g樣品于一只質量為45g的錐形瓶中，一次性加入20mL蒸餾水后將錐形瓶放置在電子天平上，逐滴滴加溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，觀察顯示數字的變化，并繪制出混合溶液的質量與所滴入稀硫酸溶液的質量關系曲線（如圖）；請你根據曲線計算出粉末中各成分的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

23、探究是一種重要的學習方式，是充分理解學科本質的基本途徑．請你和化學興趣小組的同學一起完成下面三個探究實驗．
實驗一：實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸氣和CO₂反應而變質．興趣小組的同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：
（1）猜想
猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和Na₂CO₃．
（2）實驗
如圖所示：

（3）判斷
a．若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會放熱，則由操作②現象判斷：猜想Ⅱ

不成立

（填：成立、不成立）．
b．操作④發生化學反應的方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

；由操作⑤⑥的現象判斷：濾液中含有

Na₂CO₃

（寫化學式）；由此判斷猜想Ⅰ

不成立

（填：成立、不成立）．
c．綜合a和b的結論，判斷該樣品變質情況為

部分變質

．
（4）拓展
由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應

密封

保存．
實驗二：向NaOH溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色．
（1）提出問題：是什么粒子使紫色石蕊試液變藍色呢？
（2）查找資料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H₂O、Na⁺、OH^-和極少量的H⁺．
（3）猜想：是大量的OH^-使紫色石蕊試液變藍色．
（4）實驗探究步驟及其說明：
①在一支干凈試管中加入2mL蒸餾水，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液幾乎不變色，說明

H₂O不能使石蕊試液變藍色

；
②在一支干凈試管中加入2mL氯化鈉溶液，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液幾乎不變色，說明

Na⁺不能使紫色石蕊試液變藍色

；
③在一支干凈試管中加入2mL

氫氧化鈉

溶液，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變藍色，說明OH^-能使紫色石蕊試液變藍色．
（5）結論：原假設

成立

．（填“成立”或“不成立”）
實驗三：實驗室的廢液中，可能含有氯化鐵、硫酸、氯化鈉、碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或多種．化學興趣小組的同學對廢液進行了如下試驗：
（1）取廢液觀察，為無色溶液；
（2）取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，繼續加入稀硝酸，無明顯現象；
（3）另取廢液，向其中加入鐵粉后，產生大量氣泡．
根據以上試驗現象可推斷，廢液中肯定含有

硫酸

，肯定不含有

氯化鐵、碳酸鈉、硝酸鋇

．
通過實驗還不能確定是否含有的物質是

氯化鈉

．為了確定它是否存在，同學們設計了下面的實驗方案，請按同學們的思路填寫表：

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?西寧）化學興趣小組的同學對實驗室一瓶沒有標簽的銀白色金屬X，展開探究活動．
【實驗目的】X在金屬活動性順序中的相對位置關系．
【實驗探究】取形狀、大小相同的X、Cu、Zn三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮，分別放入三份等體積、等質量分數的稀硫酸溶液中，觀察現象．

實驗	X放入稀硫酸中	Zn放入稀硫酸中	Cu放入稀硫酸中
實驗現象	金屬X表面產生氣泡緩慢	金屬鋅表面產生氣泡較快	金屬銅表面無氣泡

【實驗結論】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置是

Zn＞X＞Cu

．
【問題與思考】用砂紙打磨金屬片的目的是

除去金屬表面的氧化物

．
【拓展探究】
（1）興趣小組的同學將鋅片放入一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中，反應一段時間后，過濾，對藍色濾液的組成進行探究．
（2）猜想：①濾液中的溶質為硝酸鋅和硝酸銅；
②濾液中的溶質為硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀．
（3）請你完成下面實驗，驗證猜想②成立．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量的濾液于試管中，在濾液中加入銅銅．	銅表面有銀白色物質析出銅表面有銀白色物質析出	猜想②成立

【歸納總結】
（1）鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是

Zn+2AgNO₃═2Ag+Zn（NO₃）₂

．
（2）比較金屬活動性強弱的方法有

通過金屬與鹽溶液反應可以判斷金屬的活動性強弱

（寫一種方法）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?鎮江一模）工業上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料．實驗室桌面上的五個試劑瓶內（如圖）分別裝有屬于工業上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

（1）小袁同學沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內的是

濃硝酸

（填名稱）；②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到

C瓶口產生白霧

，說明C瓶內的是濃鹽酸，則D瓶內的是濃硫酸．
（2）小白同學在查閱A、B瓶內的“兩堿”的制備方法時，根據收集的信息，繪制了如下一個框圖．

注：整個框圖中每個化學反應涉及的物質已全部給出．
根據框圖，依據化學反應前后元素種類守恒的相關知識，回答下列問題．
寫出下列物質化學式：A瓶內的物質：

NaOH

．
小袁同學認為工業生產中原料不能完全轉化為產品，所以A瓶內的物質中一定含有雜質．請你幫助他設計出檢驗該雜質的實驗方案（寫出操作、現象和結論）：

取適量溶液滴加硝酸銀，若產生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，則含有氯化鈉

（3）小軍對A瓶放置一段時間后白色粉末的成分進行探究．成分的確定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物．做出②③猜想的依據是

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（用化學方程式表示）為了驗證①②③猜想，他分別做了下面的實驗．A．取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想

①

（填序號）是錯誤的．B．小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變為紅色．于是認為猜想3成立，請提出你的看法，并說出理由：

錯誤，因為碳酸鈉溶液也顯堿性

．C．為探究猜想③是正確的，小紅設計了如下實驗方案：

沉淀B的化學式為

CaCO₃

．你若認為小紅的這個方案有問題，稍加改進，就可以證明粉末中還含有NaOH，則改進的方法是

將石灰水換成氯化鈣溶液

．
（4）過氧化鈉（Na₂O₂）是一種白色固體，這種物質在與水或二氧化碳作用時可得到上述的“兩堿”，在一次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na₂O₂固體的棉花放入了如圖1的實驗裝置中，發現了高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；同時也驚奇地發現棉花燃燒了起來．

a．棉花為什么會燃燒呢？小組同學認為棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還另需滿足
a：

與氧氣充分接觸

、b

溫度達到棉花的著火點

條件．
【提出問題】在上述實驗中如何給棉花提供a和b這兩個燃燒條件呢？
【查閱資料】1、在常溫下Na₂O₂能和CO₂發生化學反應．
2、在常溫下Na₂O₂能和水發生反應：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
3、濃硫酸具有強吸水性．無水硫酸銅為白色固體，吸水后變為藍色．
【設計實驗】經過討論后，小組同學設計了如下圖2的實驗進行探究．
【實驗步驟】①檢查整套裝置的氣密性；②把相關的試劑放入對應的儀器內（D裝置的U型管內放有一定量的Na₂O₂固體，燒杯內盛有飽和的澄清石灰水），并按圖2組裝整套實驗儀器；③用力推動針管的活塞，把稀鹽酸注入試管內；④一段時候后，在P處放置一根帶火星的小木條，觀察現象．
注：整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發和空氣對實驗的影響．
【實驗現象】①無水硫酸銅沒有變藍色；②帶火星的小木條復燃；③飽和澄清石灰水變渾濁．
【實驗分析】①C裝置無水硫酸銅的作用是

檢驗水蒸氣是否被濃硫酸吸干凈

②D裝置的燒杯內飽和的澄清石灰水的作用是

證明二氧化碳與過氧化鈉反應放出熱量

（5）現要對放置一段時間的B瓶中的固體物質進行成分的定量測定：電子天平共同作了以下測定

實驗數據記錄如下：

稱量項目	稱量時間	質量（g）
試樣		10.00
裝置+稀硫酸質量		241.30
裝置+稀硫酸質量+試樣	反應開始后15秒	249.20
裝置+稀硫酸質量+試樣	反應開始后35秒	248.20
裝置+稀硫酸質量+試樣	反應開始后55秒	248.00

試通過分析表中數據計算出圖2B瓶中純碳酸鈉的質量分數．（寫出計算過程）
實驗反思：
有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na₂CO₃質量分數會偏小，該同學的理由是（實驗操作均正確）：

因為二氧化碳的密度比空氣大，會有二氧化碳殘留在裝置內，使質量差變小，使測得試樣中Na₂CO₃質量分數會偏小

．

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科目：初中化學 來源：2010年廣東省汕頭市潮南區中考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

探究是一種重要的學習方式，是充分理解學科本質的基本途徑．請你和化學興趣小組的同學一起完成下面三個探究實驗．
實驗一：實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸氣和CO₂反應而變質．興趣小組的同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：
（1）猜想
猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和Na₂CO₃．
（2）實驗
如圖所示：

（3）判斷
a．若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會放熱，則由操作②現象判斷：猜想Ⅱ______（填：成立、不成立）．
b．操作④發生化學反應的方程式為______；由操作⑤⑥的現象判斷：濾液中含有______（寫化學式）；由此判斷猜想Ⅰ______（填：成立、不成立）．
c．綜合a和b的結論，判斷該樣品變質情況為______．
（4）拓展
由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應______保存．
實驗二：向NaOH溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色．
（1）提出問題：是什么粒子使紫色石蕊試液變藍色呢？
（2）查找資料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H₂O、Na⁺、OH^-和極少量的H⁺．
（3）猜想：是大量的OH^-使紫色石蕊試液變藍色．
（4）實驗探究步驟及其說明：
①在一支干凈試管中加入2mL蒸餾水，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液幾乎不變色，說明______；
②在一支干凈試管中加入2mL氯化鈉溶液，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液幾乎不變色，說明______；
③在一支干凈試管中加入2mL______溶液，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變藍色，說明OH^-能使紫色石蕊試液變藍色．
（5）結論：原假設______．（填“成立”或“不成立”）
實驗三：實驗室的廢液中，可能含有氯化鐵、硫酸、氯化鈉、碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或多種．化學興趣小組的同學對廢液進行了如下試驗：
（1）取廢液觀察，為無色溶液；
（2）取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，繼續加入稀硝酸，無明顯現象；
（3）另取廢液，向其中加入鐵粉后，產生大量氣泡．
根據以上試驗現象可推斷，廢液中肯定含有______，肯定不含有______．
通過實驗還不能確定是否含有的物質是______．為了確定它是否存在，同學們設計了下面的實驗方案，請按同學們的思路填寫表：

實驗操作步驟	實驗現象	結論
（1）取2ml廢液于試管中，向其中滴入足量的______溶液，靜置，取上層清液．（2）向清液中滴入幾滴______和幾滴稀HNO₃．	（1）有白色沉淀生生（2）______	廢液中不含有該物質．

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