Question

【題目】研究性學習小組中的小張同學在學習中發現：通常檢驗CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃NaOH溶液。

（實驗探究）在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH 溶液。實驗裝置和現象如圖所示。請你一起參與。

（現象結論）甲裝置中產生的實驗現象（用化學方程式表示）_____，解釋通常用石灰水而不用NaOH 溶液檢驗CO2的原因_____；乙裝置中的實驗現象是_____，吸收CO2較多的裝置是_____。

（計算驗證）另一位同學小李通過計算發現，等質量的Ca（OH）2和NaOH吸收CO2的質量，Ca（OH）2大于NaOH．因此，他認為通常吸收CO2應該用飽和石灰水。

（思考評價）請你對小李同學的結論進行評價：_____。

Answer 1

【答案】CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O CO2與石灰水作用有明顯實驗現象，與NaOH作用無明顯現象 氣球體積增大，溶液不變渾濁 乙 不正確，因為Ca（OH）2的溶解度很小，形成的飽和石灰水中溶質的質量分數很小

【解析】

[現象結論]

氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

二氧化碳通入澄清石灰水變渾濁，通入氫氧化鈉溶液時，無明變化。通常用石灰水而不用NaOH 溶液檢驗CO2的原因是：CO2與石灰水作用有明顯實驗現象，與NaOH作用無明顯現象；

氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，裝置內的氣壓降低。乙裝置中的實驗現象是：氣球體積增大，溶液不變渾濁；

乙裝置中氣球脹大較甲裝置中明顯，由氣球膨脹的程度可以推知，氫氧化鈉吸收的二氧化碳較多，吸收CO2較多的裝置是乙。

[思考評價]

小李同學的結論不正確，因為Ca（OH）2的溶解度很小，形成的飽和石灰水中溶質的質量分數很小。