Question

【題目】如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線。下列敘述正確的是

A.a的溶解度大于c的溶解度

B.t1℃時,a、c溶液的溶質質量分數相等

C.將t2℃時a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數大小關系為b>a=c

D.若a溶液中混有少量b,提純a的方法是降溫結晶

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、由曲線圖可知，當溫度小于t1℃，a的溶解度小于c的溶解度，當溫度大于t1℃，a的溶解度大于c的溶解度，因此沒有指明溫度，無法比較a、c的溶解度大小，A不正確；

B、t1℃時，a、c溶液的溶質質量分數不一定相等，因為沒有說明a、c溶液是否是飽和溶液，無法知道a、c溶液的溶質質量分數，B不正確；

C、由曲線圖可知，將t2℃時a、b的飽和溶液降溫至t1℃，a、b溶液仍為飽和溶液，且b的溶解度大于a的溶解度，根據飽和溶液的溶質質量分數= ，則所得溶液的溶質質量分數b>a，而將t2℃時c的飽和溶液降溫至t1℃，c為不飽和溶液，溶質質量和溶劑質量不變，則溶液的溶質質量分數與t2℃時的相等，而t1℃時a的溶解度大于t2℃時c的溶解度，故所得溶液的溶質質量分數大小關系為b>a>c，C不正確；

D、由曲線圖可知，a的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度變化影響較大，而b的溶解度受溫度變化較小，故a溶液中混有少量b，提純a的方法是降溫結晶，D正確。故選D。