Question

【題目】利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率。某同學(xué)傾斜錐形瓶，使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得瓶?jī)?nèi)氣壓隨時(shí)間的變化如圖所示。

（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（2）對(duì)比分析______（填“a”“b”“c”或“d”，下同）點(diǎn)和______點(diǎn)可知，曲線______（填“①”或“②”）表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)。

（3）最終碳酸鈣粉末產(chǎn)生CO2的質(zhì)量______（填“>”“<”或“=”）塊狀碳酸鈣粉末產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，原因是______。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ a b ② = 碳酸鈣質(zhì)量相等

【解析】

（1）碳酸鈣與稀鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）粉狀碳酸鈣與鹽酸的接觸面積比塊狀碳酸鈣大，反應(yīng)速率較大。對(duì)比分析同一時(shí)刻，氣體越大，則表示單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體越多，反應(yīng)速率越快對(duì)比a點(diǎn)和b點(diǎn)可知，曲線②表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)。

（3）最終碳酸鈣粉末產(chǎn)生CO2的質(zhì)量=塊狀碳酸鈣粉末產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，原因是：等質(zhì)量的碳酸鈣與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生等質(zhì)量的二氧化碳?xì)怏w；