Question

如圖是實驗室制取氣體的常用裝置．

①寫出儀器a的名稱：a______．
②用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂可選擇的裝置組合是______（只寫一組）．
③實驗室用B裝置可制CO₂氣體，反應的化學方程式為：______．B裝置圖示的是反應______（填“發生”或“停止”）．用二氧化錳和雙氧水混合制氧氣時，
______（填“能”或“不能”）用B裝置，理由是______．
④取相同質量的粉末碳酸鈣和塊狀碳酸鈣分別與相同質量的稀鹽酸在燒杯中混合，繪制出燒杯內物質總質量隨反應時間的變化情況，如圖所示，則粉末碳酸鈣和鹽酸反應所對應的曲線是______（填“①”或“②”）．
⑤50g過氧化氫溶液和3gMnO₂充分反應后，剩余物質52.2g，則產生氧氣的質量是______克．
Ⅰ、求參加反應的過氧化氫的物質的量？（寫計算過程）
Ⅱ、求過氧化氫溶液溶質的質量分數？（寫計算過程）

Answer 1

①儀器a名稱為：集氣瓶；
②氯酸鉀和二氧化錳都是固體，反應條件是加熱，發生裝置選擇A，氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可用排水法或向上排空氣法收集，故裝置選擇A，C或A，D；
③裝置B適合塊狀固體和液體常溫下反應，并可控制反應速度，可制取二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B裝置圖示的反應發生；因為二氧化錳為粉末狀固體，
用二氧化錳和雙氧水混合制氧氣時不能選用裝置B；
④同質量的碳酸鈣與相同質量的稀鹽酸反應時，塊狀比粉末狀固體和鹽酸的接觸面積小，反應速率慢；所以粉末狀反應比較快，斜率大，所以粉末碳酸鈣和鹽酸反應所對應的曲線是②；
⑤根據質量守恒定律可知：產生氧氣的質量=50g+3g-52.2g=0.8g；
Ⅰ、氧氣的物質的量=0.8g÷32g/mol=0.025mol；
設生成0.025mol氧氣需要過氧化氫的物質的量為x
2H₂O₂

MnO2 .

2H₂O+O₂↑
2 1
x 0.025mol

2

x

=

1

0.025mol

x=0.05mol；
Ⅱ、H₂O₂質量為：0.05×34=1.7（g）
H₂O₂質量分數=

1.7

50

×100%=3.4%．
故答案為：①集氣瓶；
②A，C（或A，D）；
③CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；發生，不能，二氧化錳是粉末狀固體；
④②；
⑤0.8克；
氧氣的物質的量=0.8g÷32g/mol=0.025mol；
設生成0.025mol氧氣需要過氧化氫的物質的量為x
2H₂O₂

MnO2 .

2H₂O+O₂↑
2 1
x 0.025mol

2

x

=

1

0.025mol

x=0.05mol；
Ⅱ、H₂O₂質量為：0.05×34=1.7（g）
H₂O₂質量分數=

1.7

50

×100%=3.4%．