Question

（2013?黃浦區二模）根據下表實驗，回答相關問題

實驗步驟	實驗操作	實驗現象
Ⅰ	在盛有100g水的燒杯中，加入25g氯化鉀，攪拌，恢復到20℃．	全部溶解
Ⅱ	再加Xg氯化鉀，攪拌，恢復到20℃，恰好飽和．	全部溶解
Ⅲ	再加6g氯化鉀，攪拌，恢復到20℃	固體不溶
Ⅳ	加熱	全部溶解
Ⅴ	冷卻至20℃	有固體析出

①氯化鉀是常用的化肥，它屬于

鉀

肥．
②實驗步驟Ⅱ中加入Xg氯化鉀，X=

9

g．
③實驗步驟Ⅲ中所得溶液是

飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
④實驗步驟Ⅳ至少加熱到

40

℃，固體全部溶解．
⑤冷卻至20℃，燒杯中的現象是

有固體析出

．
⑥有五瓶氯化鉀溶液，與上述實驗步驟Ⅰ-Ⅴ形成的溶液溶質質量分數分別相等，現各取10g于5個小燒杯中，分別滴入足量的等質量等濃度的硝酸銀溶液，寫出反應的化學方程式

AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃

，其中有

3

個小燒杯中產生的沉淀質量相等．
⑦有兩瓶無色透明溶液，分別是氯化鉀溶液和碳酸鉀溶液，請用一種鹽溶液鑒別這兩瓶試劑．

實驗步驟	實驗現象與結論
取樣，加入 BaCl2或Ba（NO3）2	產生白色沉淀 ，是碳酸鉀溶液

Answer 1

分析：根據20℃氯化鉀的溶解度考慮①根據鉀肥的判斷方法考慮；②根據20℃氯化鉀的溶解度考慮；③根據有固體不溶考慮；④根據一共加入的溶質質量，再對應不同溫度時的溶解度考慮；⑤根據降溫后20℃氯化鉀的溶解度減小了考慮；⑥根據方程式的寫法和溶液中含氯化鉀質量的多少考慮；⑦根據鹽與鹽溶液產生沉淀考慮．

解答：解：20℃氯化鉀的溶解度是34g，到了第Ⅴ步一共加入氯化鉀質量為：25g+9g+6g=40g，所以降溫后溶解度減小，會析出固體；
①化學式中只含有氮、磷、鉀三種營養元素中的鉀元素的屬于鉀肥，所以氯化鉀屬于鉀肥；
②20℃氯化鉀的溶解度是34g，已經加了25g，所以還需要加入34g-25g=9g；
③再加6g氯化鉀，攪拌，恢復到20℃有固體不溶解，說明已經達到飽和；
④前三步一共加入氯化鉀質量為：25g+9g+6g=40g，由圖可知氯化鉀的溶解度在40℃時溶解度是40g，所以加熱到40℃固體全部溶解；
⑤降溫后溶解度減小所以會析出晶體，即有固體析出；
⑥滴入硝酸銀后反應物是氯化鉀和硝酸銀，生成物是氯化銀和硝酸鉀，氯化銀后面標上沉淀符號，在溶液中含有氯化鉀質量相同的生成沉淀質量就相同，在第Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ三步中氯化鉀質量都是34g，所以這三個燒杯中生成沉淀相同；
⑦由于碳酸根離子與鋇離子或鈣離子生成白色沉淀，所以可以用氯化鋇、硝酸鋇、氯化鈣、硝酸鈣等物質，結論是有白色沉淀生成的是碳酸鉀，沒有白色沉淀生成的是氯化鉀．
故答案為：有固體析出；①鉀；②9；③飽和；④40；⑤有固體析出；⑥AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃；3；
⑦

實驗步驟	實驗現象與結論
取樣，加入 BaCl2或Ba（NO3）2	產生白色沉淀，是碳酸鉀溶液

點評：解答本題關鍵是要知道化學肥料的識別方法，掌握根據溶解度判斷溶液是否飽和的方法，熟悉方程式的書寫注意事項．